小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com模块综合试卷(二)(分：满100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ·mol－1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向右移动，电离程度增大，Ka不变C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1答案D解析1mol冰中有2mol，能和氢键键为40kJ，1mol冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，×100%＝15%，故A正确；一定度下，弱解的度越小，离程度越大，但离平衡常只温电质浓电电数度有，保持不，故与温关则变B正确；已知甲的燃烷烧热为890.3kJ·mol－1，表示则1mol甲完全燃生成指定物所放出的量烷烧产热为890.3kJ，故C正确；由于反可逆反，该应为应无法确定化的的量，故其无法确定，故转氮气焓变D。错误2．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快)；4VO2＋O2―→2V2O5(慢)。下列说法正确的是()A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ·mol－1D．升高温度，该反应的ΔH增大答案C3．下列有关说法正确的是()A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案B解析入形准液的体小，但算准液体偏大，致定果偏高，实际进锥瓶内标积计时标积导测结故A；错误FeS的溶度大于积CuS、HgS的溶度，故加入积FeS可以沉淀水中的废Cu2＋、Hg2＋，故B正确；Fe、Sn和解溶液成原池，电质构电时Fe易失子作，电负极Sn作正极致导Fe加速被腐，故蚀C；等体等错误积pH的不同一元酸分足量粉反，弱酸放别与铁应出的多，因等氢气为pH的不同一元酸，弱酸的度大，浓较HA放出的H2多，明说HA酸性弱，故D。错误4.如图是生产水煤气的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的能量变化图，由图可判断下列说法正确的是()A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b－a)kJ的热量B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D．加入催化剂可以减小(b－a)的值，从而提高反应速率答案C解析反是可逆反，反物不能完全化生成物，所以容器充入该应应应转为内1molCO、1molH2后充分反，放出的量小于应热(b－a)kJ，故A；根据知，错误图C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(b－a)kJ·mol－1，故B；吸收能量、成放错误断键时键时出能量，水分子分解生成H、O原子吸收能量，时H、O、C生成和一化放出能氢气氧碳时量，故C正确；催化不改，所以加入催化剂变焓变剂(b－a)的不，但是催化能降低反值变剂所需的活化能，增大活化分子百分，化反速率加快，故应数学应D。错误5．下列方程式书写正确的是()A．H2S的电离方程式：H2SH＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋答案A解析多元弱酸的离是分步行的，电进H2S的第一步离方程式电为H2SH＋＋HS－，A正确；NaHCO3在水溶液中的离方程式电为NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO...