小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二课时元素周期律【课程标准要求】1.能出元素离能、性的含，能描述主族元素第一离能、性化说电电负义电电负变的一般律，能子排布的角度一律行解。规从电对这规进释2.能明性大小原子在化合物中吸引子能力的系，能利用性判说电负与电关电负断元素的金性非金性的强弱。属与属3.能列元素周期律的用。举应一、原子半径1.影响因素2.递变规律(1)同周期主族元素原子：从左到右，核电荷数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。(2)同主族元素原子：从上到下，能层数越多，原子半径越大。【微自测】1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大(√)(2)核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同(×)(3)同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，简单离子半径也逐渐减小(×)(4)r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)(√)二、电离能1.第一电离能小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，叫做第一电离能。2.第一电离能的变化规律(1)同一周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，表示元素原子越来越难失去电子。每一周期中的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最大。(2)同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小，表示自上而下原子越来越易失去电子。3.第一电离能的应用可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，元素金属性越强。【微自测】2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)第三周期中钠元素的第一电离能最小(√)(2)铝的第一电离能比镁的第一电离能大(×)(3)同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，故第一电离能C＜N＜O(×)(4)原子失去2个电子所需要的能量是其第一电离能的2倍(×)三、电负性1.键合电子和电负性(1)键合电子原子中用于形成化学键的电子。(2)电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。2.电负性衡量标准以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。3.电负性递变规律(1)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大。(2)同主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小。4.电负性的应用——判断金属性和非金属性强弱小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。【微自测】3.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小(√)(2)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强(√)(3)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素(×)(4)第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大(×)一、微粒半径大小的比较1.微粒半径大小比较的常用方法微粒特点比较方法实例原子同周期主族元素核电荷数越大，半径越小r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)同主族元素电子的能层越多，半径越大r(F)＜r(Cl)＜r(Br)一般原子一般电子的能层越多，半径越大r(S)>r(C)离子核外电子排布相同核电荷数越大，半径越小r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)电子数和核电荷数均不同通过电子数或核电荷数相同的微粒做参照物r(Al3＋)＜r(O2－)＜r(S2－)同种元素的原子和离子核外电子数越多，半径越大；价态越高，半径越小r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)2.微粒半径大小比较的思路(1)“一看层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费...