高一（下）期末联合检测试卷（化学）第5页共6页高一化学答案1～5AADCD6～10ADCBA11～14BCBC1．A。解析：钛合金为金属材料，C、D选项为复合材料。2．A。解析：食盐中添加KIO3是为了预防缺碘疾病。3．D。解析：Cu与硫单质反应生成Cu2S。4．C。解析：图示表示的是甲烷的空间填充模型。5．D。解析：该实验不需要用电，与该实验无关的图标是D。6．A。解析：B选项中Cu2＋和NH＋4均要与OH－离子反应；C选项中Fe3＋与S2－会发生氧化还原反应，Ba2+与SO2－4反应生成BaSO4沉淀。D选项中H＋与F－、SO2－3均发生反应。7．D。解析略。8．C。解析：A选项为氧化反应，B选项是萃取，D选项是取代反应。9．B。解析：煤的气化和干馏都是化学变化。10．A。解析：FeCl2溶液中加入稀硝酸的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。11．B。解析：乙醇分子中只含有1个羟基，木糖醇分子中含有5个羟基，其结构不相似，不是同系物。12．C。解析：A选项，该装置是将化学能转化为电能；B选项，该装置中a极是电子流入的一极，a为正极，发生还原反应；D选项，b极上的电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋。13．B。解析：A选项，操作不对，应为在2mL10%的NaOH溶液中滴入5滴5%CuSO4溶液；C选项，分层的应为矿物油；D选项，由于NH3极易溶于水，这里没有加热，不能确定溶液中是否有NH＋4。14．C。解析：反应实质是：3Cu＋8H＋＋2NO－3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。溶液有n(H＋)＝0.4×2＋0.4＝1.2mol，有n(NO－3)＝0.4mol，由方程式可知H＋不足，以H＋为标准进行计算，n(Cu2＋)＝38×1.2mol，最多溶解的铜粉质量为38×1.2×64＝28.8g。15．（14分）（1）－2（1分）（2）1∶2（2分）该温度下催化剂效率最高，反应速率最快（2分）（3）98.3%（1分）（4）BD（2分）（5）2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑（2分）（6）①SO2＋I2＋2H2O＝SO2－4＋2I－＋4H＋（2分）②1.12（2分）解析：（6）②n(SO2)＝n(BaSO4)＝0.1165/233＝0.0005mol，V(SO2)＝0.0005×22.4＝0.0112L，该空气样品中SO2的体积分数为0.0112/1＝1.12%。1280℃高一（下）期末联合检测试卷（化学）第6页共6页16．（15分）（1）U形管（2分）cdabf（ab交换位置、cd交换位置也可）（2分）（2）检查装置气密性（2分）（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2分）（4）吸收未反应完的NH3，防止污染空气（2分）防止倒吸（2分）（5）红（1分）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O（2分）17．（14分）（1）放热（1分）（2）①大于（2分）②0.0625（2分）③AC（2分）④0.75（2分）（3）①正（1分）②CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋（2分）③67.2（2分）解析：（2）②0～6min内，用CH3OH表示该反应的平均速率为0.7520.06256mol/(L·min)。④反应达平衡时，H2的物质的量浓度为30.7520.752mol/L。（3）③正极反应为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，每消耗1molO2转移4mol电子，理论上消耗的O2在标准状况下的体积为1222.467.24L。18．（15分）（1）羟基（1分）乙酸乙酯（2分）氧化反应（2分）（2）CH3CHBr2（2分）（3）作催化剂、吸水剂（2分）（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（2分）（5）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）（6）（2分）Cu△CHCH2n