小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com沉淀溶解平衡、络合平衡图像的分析应用1.有关Ksp曲的分析线图如：(1)a→c，曲上化，增大线变c(SO42−¿¿)。(2)b→c，加入1×10-5mol·L-1Na2SO4溶液(加水不行)。(3)d→c，加入BaCl2固体(忽略溶液的体化积变)。(4)c→a，曲上化，增大线变c(Ba2+)。(5)曲上方的点表示有沉淀生成；曲下方的点表示不和溶液。线线饱(6)不同曲线(T1、T2)之化能通改度。间变仅过变温实现2.有沉淀溶解平衡直的分析关对数线图如：已知：pM=-lgc(M)(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)，p(CO32−¿¿)=-lgc(CO32−¿¿)。(1)坐越大，横标数值c(CO32−¿¿)越小。(2)坐越大，纵标数值c(M)越小。(3)直上方的点不和溶液。线为饱(4)直上的点和溶液。线为饱小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(5)直下方的点表示有沉淀生成。线(6)直上任意点，坐越大，其的离子度越小。线标数值对应浓1.(2024·全甲卷，国13)将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL液，向其中滴加悬浊0.10mol·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO42−¿¿)加入随NaCl溶液体积(V)的化系如所示。变关图下列述正确的是叙()A.交点a：处c(Na+)=2c(Cl-)B.Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)=10-2.21C.V≤2.0mL，时c(CrO42−¿)c(Cl−¿)¿¿不变D.y1=-7.82，y2=-lg34答案D解析向1.0mL含0.10mmolAg2CrO4的液中滴加悬浊0.10mol·L-1的NaCl溶液，生反：发应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42−¿¿(aq)，者恰好完全反，两应时NaCl溶液的体积为V(NaCl)=2×0.10×10−3mol0.10mol·L−1=2mL，2mL之后再加NaCl溶液，c(Cl-)增大，据AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)可知，c(Ag+)着会随c(Cl-)增大而小，所以减2mL后降低的曲即最下方的代线虚线表Ag+，升高的曲即中代表线间虚线Cl-，最上方的代表实线CrO42−¿¿。2mL时Ag2CrO4与NaCl溶液恰好完全反，应则a点溶时质为NaCl和Na2CrO4，荷守恒：电c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CrO42−¿¿)+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不，计a点为Cl-和CrO42−¿¿曲的交点，即线c(CrO42−¿¿)=c(Cl-)，溶液中则c(Na+)≈3c(Cl-)，A；错误当V(NaCl)=1.0mL，有一半的时Ag2CrO4化转为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均到沉淀溶解平衡，取中坐达图横标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comKsp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42−¿¿)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)=10−9.7510−11.96=102.21，B；错误V<2.0mL，时Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+¿)·c(Cl−¿)c2(Ag+¿)·c(CrO42−¿)¿¿¿¿为定，即值c(Ag+¿)·c(CrO42−¿)c(Cl−¿)¿¿¿定，由可知，在为值图V≤2.0mL时c(Ag+)不是定，并值则c(CrO42−¿)c(Cl−¿)¿¿的也不是定，值值C；错误V>2.0mL时AgCl于和，处饱状态V(NaCl)=2.4mL，像示时图显c(Cl-)=10-1.93mol·L-1，则c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl−¿)¿=10−9.7510−1.93mol·L-1=10-7.82mol·L-1，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部化转为AgCl，根据Cr元素守恒，则c(CrO42−¿¿)=n(CrO42−¿)V¿=0.1×10−3mol(1+2.4)×10−3L=134mol·L-1，则y2=lgc(CrO42−¿¿)=lg134=-lg34，D正确。2.(2024·黑吉，辽15)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲如下所示。某小以线图实验组K2CrO4指示，用为剂AgNO3准溶液分滴定含标别Cl-水、含样Br-水。样已知：①Ag2CrO4色沉淀；为砖红②相同件下条AgCl溶解度大于AgBr；③25℃，时pKa1(H2CrO4)=0.7，pKa2(H2CrO4)=6.5。下列法的是说错误()A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B.反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4−¿¿的平衡常数K=10-5.2C.滴定Cl-，理上混合液中指示度...