小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2023年高考适应性考试(三)化学试题总分：100分考试时间：75分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Fe56Co59一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一项符合题意。1.NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的A.碱性B.强氧化性C.还原性D.受热后不稳定性【答案】B【解析】【详解】A．杀菌消毒利用的是NaClO的强氧化性，与酸碱性无关，选项A错误；B．NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，选项B正确；C．杀菌消毒利用的是NaClO的强氧化性，与还原性无关，选项C错误；D．NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，与不稳定性无关，选项D错误；答案选B。2.可用作涂料，可由反应制得。下列说法正确的是A.基态Cu的电子排布式为B.Cu2O中O元素的化合价为-4C.的空间构型为平面四边形D.晶体的类型为共价晶体【答案】A【解析】【详解】A．已知Cu为29号元素，故基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，A正确；B．已知O的最外层上有6个电子，故O的最低负价为-2价，故Cu2O中O元素的化合价为-2，Cu为+1价，B错误；C．中心原子S原子周围的价层电子对数为：4+=4，故其空间构型为正四面体形，C错误；D．SO2晶体是由SO2分子通过范德华力作用形成的分子晶体，D错误；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com故答案为：A。3.工业可用反应制备和。下列说法正确的是A.半径大小：B.电负性大小：C.电离能大小：D.酸性强弱：【答案】C【解析】【详解】A．当电子层数相同时，核电荷数越大，则微粒半径越小，故半径大小:r(A13+)<r(Mg2+)<r(O2-)，选项A错误；B．同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故电负性O>C，而Cl2O7中Cl显正价，O显负价，故电负性O>Cl，CCl4中，C显正价，Cl显负价，故电负性Cl>C，即电负性大小:x(C)<x(Cl)<x(O)，选项B错误；C．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故电离能大小:，选项C正确；D．HCl是强酸，HClO和H2CO3均为弱酸，且非羟基氧原子个数越多，则含氧酸的酸性越强，故酸性:HClO<H2CO3，即HClO<H2CO3<HCl，选项D错误；答案选C。4.实验室用如下装置制备溴苯并验证反应有HBr生成。下列说法正确的是A.X为苯和溴水的混合液B.Y可以是C.Z可以是淀粉和KI混合液D.苯和溴苯可以用如图丁所示装置分离【答案】B【解析】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【详解】A．苯与溴水不反应，应该使用液溴，A项错误；B．溴易溶于四氯化碳，装置中挥发的Br2被CCl4吸收，防止对HBr的检测产生干扰，B项正确；C．HBr不和KI反应，故淀粉和KI混合液不可检测HBr，丙中试剂检验HBr可用硝酸银溶液等，C项错误；D．苯和溴苯可以用蒸馏的方法分离，图丁所示装置温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。答案选B。5.通过反应可以制取晶体硅，该反应的平衡常数随温度升高逐渐增大。下列说法正确的是A.反应、B.反应平衡常数C.每生成1molSi，共形成4molSi-Si共价键D.其他条件一定，减小反应压强，平衡常数增大【答案】A【解析】【详解】A．由题干信息：该反应的平衡常数随温度升高逐渐增大，可知该反应正反应为吸热反应即，根据反应方程式中气体的系数可知，A正确；B．由于Si为固体其浓度是一个常数，故该反应平衡常数，B错误；C．已知硅晶体中每个Si与周围的4个Si形成4个Si-Si键，但每个Si-Si键被2个Si原子共用，故每生成1molSi，共形成2molSi-Si共价键，C错误；D．化学平衡常数仅仅为温度的函数，故其他条件一定，减小反应压强，平衡常数不变，D错误；故答案为：A。6.黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FeS2。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入Na2HPO4溶液，可制备FePO4。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。FeS2的晶胞如下图所示。小学、初中、高中各种试卷...