小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com平衡体系中的有关计算1.化率、率的算公式转产计反应物的转化率=反应物的变化量反应物的起始量×100%生成物的产率=生成物的实际产量生成物的理论产量×100%2.分强平衡常压与压数对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在一定温度下达到化学平衡时，若用p(A)、p(B)、p(C)、p(D)分别表示A、B、C、D各气体的分压，用Kp表示压强平衡常数，则有：(1)p(C)=平衡时的总压×物质C的物质的量分数。(2)Kp=pc(C)·pd(D)pa(A)·pb(B)。3.相反平衡常的相互算关应数计(1)同一可逆反应中，K正·K逆=1。(2)同一化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K'与原平衡常数K间的关系是K'=Kn或K'=n√K。(3)几个可逆反应的化学方程式相加得总化学方程式，则总化学反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。4.速率方程、速率常及用数应对于基元反应：aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)(1)速率方程v正=k正·ca(A)·cb(B)；v逆=k逆·cd(D)·ce(E)。(2)速率常数(k)是一个与温度有关，而与浓度、压强无关的量。(3)基元反应的平衡常数K=k正k逆。5.多平衡体系中有平衡常的算技巧关数计(1)有关多平衡体系平衡常数的计算，如何确定多个反应相关联物质在平衡时量的多少是解题的关键点。若用常规的三段式计算，对反应过程分析要求高，容易出错。但无论多少个反应，反应进行的程度如何，反应前后的原子总数是不变的，因而解答这类问题可用原子守恒法，可规避对反应过程的分析。(2)原子守恒法解题基本思路小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com型类1型多反体系连续应连续平衡是指两个可逆反应有关联，第一个反应的某一生成物是第二个反应的反应物。解题时要注意如果该物质是第一个反应的生成物，第二个反应的反应物，则在第一个反应中，该物质的初始量为0，它的平衡量则为第二个反应中该物质的初始量(计算第二个反应的转化率尤为重要)。例1[2023·河北，17(1)③]氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。恒温下，将1mol空气(N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g)K1ΔH1ⅱ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K2ΔH2=-114kJ·mol-1若上述平衡体系中c(NO2)=amol·L-1，c(NO)=bmol·L-1，则c(O2)=mol·L-1，K1=(写出含a、b、V的计算式)。答案0.21V-2a+b2b2(0.78V−a+b2)×(0.21V−2a+b2)解析根据三段式：N2(g)+O2(g)2NO(g)起始/(mol·L-1)0.78V0.21V0化转/(mol·L-1)a+b2a+b2a+b平衡/(mol·L-1)0.78V-a+b20.21V-a+b2a+b小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2NO(g)+O2(g)2NO2(g)起始/(mol·L-1)a+b0.21V-a+b20化转/(mol·L-1)aa2a平衡/(mol·L-1)b0.21V-a+b2-a2ac(O2)=(0.21V-2a+b2)mol·L-1，K1=c2(NO)c(N2)·c(O2)=b2(0.78V−a+b2)×(0.21V−2a+b2)。型类2反竞争应(平行反应)例2CO2在Cu⁃ZnO催化下，同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达到平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：CO2H2CH3OH(g)COH2O(g)总压强/kPa起始/mol0.50.9000p0平衡/moln0.3p若反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡时，p0=1.4p，则表中n=；反应Ⅰ的平衡常数Kp=kPa-2(用含p的式子表示)。思路引导利用C、H、O原子守恒算平衡各物的物的量，再求各物的平衡分，入平衡常计时质质质压带表式算。数达计答案0.2752p2解析平衡设时CO2为xmol，H2为ymol，CO为zmol，根据：C守恒：x+n+z=0.5H守恒：2y+4n+0.3×2=0.9×2O守恒：2x+n+0.3+z=0.5×2由p0=1.4p知，0.5...
