小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用1.(4分)已知常下，温Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4，溶液中则当c(HCO3−¿¿)∶c(CO32−¿¿)=21∶，求时试该溶液的pH=。2.(8分)已知：常下，温Ka1(H2CrO4)=0.18，Ka2(H2CrO4)=3.2×10-7。推常下，试测温KHCrO4溶液呈(填“酸性”“性碱”或“中性”)，其原因是(用必要的文字明说)。3.(4分)反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为[已知Ksp(CuS)=1.25×10-36；H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13]。4.(8分)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，若水的度氨浓为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH-)=mol·L-1。将SO2通入水中，该氨当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1，溶液时中的c(SO32−¿)c(HSO3−¿)¿¿=。5.(4分)通算判中和反过计断应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4(aq)2Fe3+(aq)+6H2O(l)+3C2O42−¿¿(aq)在常下能否温生，明理由：发并说。｛已知：草酸(H2C2O4)的Ka1=6.0×10-2、Ka2=6.0×10-5，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39；66≈4.67×104；平衡常大于数10-5反能生｝时应发小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com6.(4分)已知常下，温Ksp(AgCl)=1.76×10-10。溶液中存在平衡：银氨Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O(l)K1=1.10×107。常下可逆反温应AgCl(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)+2H2O(l)的化平衡常学数K2=。7.(4分)溶的难CaSO4(s)化更溶的转为难CaCO3(s)，一定量的将(NH4)2CO3加入量的过CaSO4液中，充悬浊分反后，得溶液中应测c(SO42−¿¿)=2.90mol·L-1，此溶液中的时c(CO32−¿¿)=mol·L-1[已知：Ksp(CaSO4)=4.93×10-5、Ksp(CaCO3)=3.4×10-9]。8.(4分)已知H2S和水溶液的度饱浓为0.01mol·L-1，若持维H2S和水溶液的度饱浓0.01mol·L-1不，了变为使Zn2+(生成ZnS)沉淀完全(沉淀完全是指离子度小于或等于浓1×10-5mol·L-1)，需控制溶液的pH不小于。已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13。9.(5分)已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，则pH=4.1的NaHSO3溶液中c(SO32−¿)c(H2SO3)¿=。10.(5分)已知Ksp(CuS)=6×10-36；Ka1(H2S)=1×10-7、Ka2(H2S)=1×10-13。若用NH4HS完全沉淀掉溶液中的Cu2+(生成CuS，沉淀完全是指离子度小于或等于浓1×10-5mol·L-1)，应维持反后溶液中应c(H+¿)c(HS−¿)¿¿的范是围。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案精析1.10解析Kh=c(HCO3−¿)·c(OH−¿)c(CO32−¿)¿¿¿=2×10-4，又c(HCO3−¿¿)∶c(CO32−¿¿)=2∶1，则c(OH-)=10-4mol·L-1，合结Kw=1.0×10-14，可得c(H+)=10-10mol·L-1。2.酸性KHCrO4在溶液中可发生水解，其水解常数Kh=KwKa1=10−140.18≈5.56×10-14<Ka2(H2CrO4)，即HCrO4−¿¿的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性3.8×1015解析H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)K=c2(H+¿)c(H2S)·c(Cu2+¿)¿¿=Ka1(H2S)·Ka2(H2S)Ksp(CuS)=1×10−7×1×10−131.25×10−36=8×1015。4.6.0×10-30.62解析由于离常很小，溶液中一水合度可近似是电数氨浓认为2.0mol·L-1，根据离平衡常可知溶液中电数的c(NH4+¿¿)≈c(OH-)=❑√2.0×1.8×10−5mol·L-1=6.0×10-3mol·L-1。将SO2通入水中，该氨当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1，溶液中时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，溶液中则c(SO32−¿)c(HSO3−¿)¿¿=c(SO32−¿)·c(H+¿)c(HSO3−¿)·c(H+¿)¿¿¿¿=6.2×10−810−7=0.62。5.不能，该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于10-5，所以该反应不能发生解析2Fe(...