小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考前速记02常见元素及其化合物知识集萃(一)物质的性质1．钠(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。(2)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。(3)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。(4)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H+的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸“水为先。”(5)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。(6)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成Na2CO3：银白色金属钠――→Na2O――→NaOH――→表面形成NaOH浓溶液――→Na2CO3·10H2O――→Na2CO3。(7)钠、钾、镁等活泼金属着火后，不能用水或泡沫灭火器灭火，应用干沙土扑灭。(8)Na2O、Na2O2结构中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1；(9)1molNa2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1mol；(10)Na2O2不是碱性氧化物。(11)同温、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性是Na2CO3>NaHCO3；因此，向两溶液中分别滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色而NaHCO3溶液呈浅红色。(12)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3时，理论上加入适量NaOH可以除去，但实际上无法操作，因为无法准确控制NaOH的用量。(13)当Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同时，一般不用气体法来鉴别。(14)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为二者都能产生白色沉淀。(15)焰色试验属于物理变化，焰色属于元素的性质，即同种元素的单质或化合物，固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。(16)用稀盐酸而不用稀硫酸清洗铂丝的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成的氯化物沸点较低，易汽化挥发，而硫酸盐的沸点较高，不易汽化挥发。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(17)并不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色。(18)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(19)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。2．铁(1)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。(1)Fe分别与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。(2)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。(3)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。(4)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(5)Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸如盐酸、稀硫酸反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸如HNO3反应时生成Fe3＋；与还原性酸如HI反应时生成Fe2＋。(6)Fe2＋主要表现为还原性，Fe2＋与NO可共存，但有H＋存在时不共存。(7)向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。(8)Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后加入氧化剂的方法。3．铝(1)Mg、Al在常温下均易在其表面形成致密的氧化膜。(2)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不仅能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(3)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生钝化，而不是铝与浓硫酸、“”浓硝酸不反应。(4)铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化钠溶液中的...