目标定位小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com微专题突破2氧化还原反应离子反应古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼1．理解氧化还原反应规律并能应用有关规律解决问题。2．根据离子的性质（酸碱性、氧化性、还原性、水解性、配合性），能准确书写离子方程式并能判断所给离子方程式的正误。3．能根据题目要求检验溶液中存在的离子。【规律点和易错点】孙猴子七十二般变化，都逃不出你的手心1．知识体系2．二个强弱规律①电离出H＋能力：H2SO3＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞＞HCO3－＞Al(OH)3②还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－3．离子方程式的正误判断①合事实离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应②式正确化学式与离子符号使用正确合理，该“拆”或不该“拆”要分清。易溶且易电离的物质即可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数的可溶性盐（不包括配盐），应写以实际参加反应的离子的符号；非电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等一律写化学式③号实际“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际④三守恒两边原子数、电荷数、电子得失数目必须守恒⑤明类型分清类型，注意少量、过量等⑥细检查结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查4．两种方法配平过量或少量SO2与NaClO反应的离子方程式方法一将少量的物质系数定为1，然后再将其中的离子完全参加反应，根据所需离子的量从而确定另一种物质需要多少。如：若SO2少量则SO2(少量)＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋，又由于H＋＋ClO－＝HClO，所以SO2少量时，SO2(少量)＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO若ClO－少量则有ClO－(少量)＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋方法二利用转移电子数守恒，写出一个“基准”离子反应式，再利用过量物质中的离子与“基准”离子方程式中的产物离子是否共存，进行书写。如SO2与NaClO反应：先利用转移电子数相等，确定：ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋若SO2过量过量的SO2不与“基准”反应产物中的任何微粒反应，则该离子方程式可表示SO2过量若ClO－过量过量的次氯酸根继续发生：H＋＋ClO－＝HClO，则离子方程式应为3ClO－(过量)＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考考你自己（2024·江苏卷）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_____________；含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______molH2。【问题解决1】1．已知在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2＋：Fe2O＋2e－＋8H＋＝2Fe2＋＋4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：_______________________________________________。2．（2025·南通市如东县期初考）MnCO3在空气中，一段时间后会生成MnO(OH)2，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。氧化还原反应规律及应用规律内容应用价态律元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性判断元素的氧化性、还原性强弱律强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物判断反应能否进行比较微粒的氧化性或还原性强弱优先律多种氧化剂遇一种还原剂时，氧化性最强的先反应判断反应先后顺序转化律同一元素的不同价态间反应，其价态只靠拢不交叉判断氧化还原反应能否发生、电子转移情况一二律一个氧化还原反应可拆分为氧化与还原两个半反应书写电极反应式守恒律氧化还原反应中得失电子数相等配平、相关计算考点精练1．（2023·山东）一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH＝5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常...