位目标定小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com微专题突破4物质结构与性质不经历风雨，怎能见彩虹，没有人能随随便便成功。1．能正确书写有关微粒的排布式、配离子的结构式。2．能判断电离能、电负性、熔沸点的大小或强弱关系，判断所给微粒中的化学键类型与σ、π键数目。3．能判断晶体的类型与微粒的作用力类型，会用有关原理解释有关物质性质的差异。4．能应用杂化轨道理论与价层电子对互斥模型判断有关微粒的空间构型，能据等电子原理写出粒子电子式。【规律点和易错点】孙猴子七十二般变化，都逃不出你的手心1．共价键的类型共价键举例说明σ键π键单键(σ键)①相同原子之间形成的共价键不一定是非极性键，如O2中的共价键是非极性键，O3中的共价键是极性键；不同原子之间形成的共价键是极性键。②分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)。③配位键也是共价键，属于σ键。a.配合物举例。冰晶石氢化铝锂硼氢化钠Al2Cl6(AlCl3二聚体)注：冰晶石——六氟合铝酸钠(工业上用于电解制铝，可以降低氧化铝的熔融温度)；AlCl3是共价化合物。b.含有特殊配体——π键配位体[CO、环戊二烯基(C5H5—)等]的配合物举例。四羰基镍二茂铁金属EDTA螯合物双键(1个σ键、1个π键)三键(1个σ键、2个π键)—C≡C—大π键配位键①配合物的组成。以[Cu(NH3)4](OH)2为例：一般来说，配合物内界与外界之间为离子键，电荷相互抵消。②配体可能有多个配位原子，与中心原子形成螯合物。以铜离子与乙二胺形成的配离子为例：2.判断中心原子杂化类型的“四方法”（1）根据中心原子的价电子对数判断中心原子价电子对数234杂化类型spsp2sp3（2）根据分子的结构式判断（一般用于有机物分子中C、N的杂化类型判断）杂化类型sp3sp2spC的成键方式4个单键1个双键和2个单键2个双键或1个三键和1个单键小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comN的成键方式3个单键1个双键和1个单键1个三键（3）根据键角判断若键角为109°28'或接近109°28'，则为sp3杂化；若键角为120°或接近120°，则为sp2杂化；若键角为180°，则为sp杂化。（4）根据杂化轨道的空间结构判断①若杂化轨道在空间的分布为四面体形，则分子的中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。3．等电子体的判断方法竖换把同族元素原子(同族原子价电子数相同)上下交换以寻找NH3的等电子体为例：NH3把N原子换成\s\up4()PH3、AsH3横换换相邻族的原子，这时价电子发生变化，再通过得失电子使价电子总数相等以寻找CO的等电子体为例：CO把O原子换成少了1个电子CN－CN－把N原子换成少了1个电子C22－CO把C原子换成把O原子换成N24．审题与答题审题注意点看清题目的要求，如“从大到小”还是“从小到大”、“外围/价电子排布式”还是“电子排布式”（是原子还是离子）、“电负性”还是“电离能”、“结构式”还是“结构简式”或“空间构型”等。答题注意点①注意同周期中，第一电离能电离能有反常现象，而电负性没有反常现象。②离子核外电子排布式书写时，要先写出原子电子排布式再按由外到里失去电子。③陌生离子或分子空间构型的判断：一是根据中心原子杂化轨道类型判断；二是通过等电子体，转换成熟悉的物质，再判断。考考你自己1．（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．OB．PC．CaD．Fe2．（2024·江苏卷）明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是A．半径：r(Al3＋)＞r(K3＋)B．电负性：χ(O)＞χ(S)C．沸点：H2S＞H2OD．碱性：Al(OH)3＞KOH3．（2024·江苏卷）下列有关反应描述正确的是A．CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C－O键B．氟...