定目标位小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com微专题突破6焓变与电化学辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。——布莱克1．能应用盖斯定律进行有关计算。2．能准确书写电极反应式及判断所给电极反应式的正误。教学重点难点1．盖斯定律应用。2．原电池及电解的电极反应式的书写。教学方法讨论、归纳教学过程【规律点和易错点】孙猴子七十二般变化，都逃不出你的手心1．焓变名称类别反应热燃烧热中和热ΔH正负放热：ΔH＜0吸热：ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0单位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1反应条件一定压强下101kPa酸碱的稀溶液反应物的量不限量1mol可燃物（O2不限量）可能是1mol也可能不是生成物的量不限量不限量水是1mol主要影响因素反应的温度与压强；反应物的量；物质的状态；反应的限度与反应物性质有关与酸碱强弱有关，与反应物的量无关相互关系燃烧热、中和热是反应热的一种特例。热化学方程式判断四查一查是否标明物质的聚集状态[(s)、(l)、(g)]，有同素异形体的固体必须注明物质状态。二查ΔH的“＋”、“－”是否与吸热、放热一致。三查ΔH的数值是否与方程式中的物质的化学计量数（代表物质的量可为分数）相一致。四查ΔH的单位是否是kJ·mol－1。特别提醒①燃烧热一是可燃物为1mol，二是产物是稳定的氧化物（H2O为液态，碳为CO2）②催化剂不改变ΔH的大小，对放热反应若反应物是气态时比在固态时放出热量多③在比较ΔH大小时，要区别正与负，若为放热反应，放热越多，则ΔH越小；若为吸热反应，吸收热量越多，ΔH越大2．电化学小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考考你自己1．（2024·江苏卷）碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是A．电池工作时，MnO2发生氧化反应B．电池工作时，OH－通过隔膜向正极移动C．环境温度过低，不利于电池放电D．反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为2×6.02×1023【答案】C【解析】Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e—＋2OH－＝ZnO＋H2O，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2＋e—＋H2O＝MnOOH＋OH－。A项，电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，错误；B项，电池工作时，OH－通过隔膜向负极移动，错误；C项，环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，正确；D项，由电极反应式MnO2＋e—＋H2O＝MnOOH＋OH－可知，反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为6.02×1023，错误。2．（2023·江苏）催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示。FE%＝×100%其中，QX＝nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。①当电解电压为U1V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为______(填化学式)。②当电解电压为U2V时，阴极由HCO生成CH4的电极反应式为___________________________________。③当电解电压为U3V时，电解生成的C2H4和HCOO－的物质的量之比为_________________________________________________________________________________(写出计算过程)。【答案】①H2HCO②＋8e－＋6H2O＝CH4↑＋9OH－③每生成1molC2H4转移12mole－，每生成1molHCOO－转移2mole－，故电解生成的C2H4和HCOO－的物质的量之比为∶＝12∶【解析】①当电解电压为U1V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，说明二氧化碳未得电子，为H2O放电变成氢气。②当电解电压为U2V时，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知碱性条件下阴极由HCO生成CH4的电极反应式为HCO＋8e－＋6H2O＝CH4↑＋9OH－。③当电解电压为U3V时，电解过程中还原产物C2H4的FE%为24%，还原产物HCOO－的FE%为8%，每生成1molC2H4转移12mole－，每生成1molHCOO－转移2mole－，故电解生成的C2H4和HCOO－的物质的量之比为∶＝1∶2。小学、初中、高中各种试卷真题知识...