小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com微专题突破7焓变与电化学一、选择题1．（2025·常州市上学期期中）破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀生成[Zn(NH3)4]2＋和H2。下列说法不正确的是A．该腐蚀过程属于电化学腐蚀B．生成H2的反应为2NH3＋2e—＝2NH2－＋H2↑C．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大D．随着腐蚀的进行，溶液pH变大【答案】B【解析】A项，锌铁活动性不同，则破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀过程中会形成原电池，属于电化学腐蚀，正确；B项，反应中生成H2应该为正极水得到电子发生还原反应生成氢气：2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH－，错误；C项，氨水浓度越大，越利于形成[Zn(NH3)4]2＋，则腐蚀趋势越大，正确；D项，结合B分析，随着腐蚀的进行，反应生成氢氧根离子，则溶液pH变大，正确。2．（2024·浙江6月选考13题）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：下列说法正确的是A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应【答案】B【解析】A项，图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，失去电子被氧化；图2为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的Cl－，不正确；B项，图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的H＋放电外，海水中溶解的O2也会竞争放电，故可发生反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，正确；C项，图2为外加电流的阴极保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，不正确；D项，图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了Fe－2e－＝Fe2＋的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极上发生了氧化反应，辅助阳极上也发生了氧化反应，不正确。3．（2024·扬州检测）电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示。下列说法正确的是小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．M极为电源的负极B．阳极上的电极反应式为Fe－6e－＋4H2O＝FeO42－＋8H＋C．阴离子交换膜应能允许OH－通过而能阻止FeO42－扩散D．理论上每转移0.1mole－，阴极上会产生1.12L气体【答案】C【解析】A项，电解法制备Na2FeO4，则铁电极上Fe放电生成FeO42－，发生氧化反应，Fe为阳极，则M极为电源的正极，错误；B项，阳极区为碱性溶液，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，错误；C项，阴极生成的OH－通过阴离子交换膜移向阳极，且要防止生成的FeO42－扩散到阴极，正确；D项，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，每转移0.1mole－，阴极上会产生0.05molH2，但是气体所处状态未知，无法计算H2的体积，错误。4．（2024·苏州八校联考三模）锂—氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi＋CFx＝xLiF＋C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是A．交换膜为阴离子交换膜B．正极的电极反应式为CFx＋xe－＋xLi＋＝xLiF＋CC．电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D．a极电势高于b极电势【答案】B【解析】A项，Li＋通过离子交换膜在正极上形成LiF，所以交换膜为阳离子交换膜，错误；B项，石墨棒为正极，在正极上附着的CFx得电子生成LiF和C，正极的电极反应式为CFx＋xe－＋xLi＋＝xLiF＋C，正确；C项，金属Li是活泼金属，能与乙醇反应，所以电解质溶液不能用LiClO4的乙醇溶液代...