目标定位小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com微专题突破7化学反应原理透视要成功不需要什么特别的才能，只要把你能做的小事做得好就行了。——维龙1．能根据有关的化学反应原理判断所给的说法是否正确。2．学会抓住细节，判断出有关原理可能出错之处。教学重点难点1．应用有关守恒原理判断粒子浓度大小关系。2．应用三大平衡常数进行有关计算。教学方法讨论、归纳教学过程【规律点和易错点】孙猴子七十二般变化，都逃不出你的手心“三大”平衡平衡类型电离平衡HAcH＋＋Ac－水解平衡Ac－＋H2OHAc＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究对象弱电解质溶液能水解的盐溶液难溶电解质影响因素升温促进电离Ka增大促进水解Kh增大平衡右移Ksp增大加水促进电离Ka不变促进水解Kh不变促进溶解Ksp不变加入相应离子(或物质)加入CH3COONa或HCl，抑制电离Ka不变加入醋酸或NaOH，抑制水解Kh不变加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不变加入反应离子(或物质)加入OH－促进电离Ka不变加入H＋促进水解Kh不变加入氨水促进溶解Ksp不变考考你自己1．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。实验2：将SO2气体通入0.1mol·L－1NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。实验3：将SO2气体通入0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：c(HSO3－)＋c(SO32－)＞c(H＋)B．实验2所得溶液中：c(SO32－)＞c(HSO3－)C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体D．实验3所得溶液中：c(SO42－)＞c(Mn2＋)【答案】D小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【解析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3中SO2和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。A项，实验1得到H2SO3溶液，其电荷守恒关系式为：c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则c(HSO3－)＋c(SO32－)＜c(H＋)，错误；B项，实验2为pH为4，依据Ka2＝，则6.2×10－8＝，溶液，＝6.2×10－4，则c(SO32－)＜c(HSO3－)，错误；C项，NaHSO3溶液蒸干、灼烧，NaHSO3被氧化，制得的是NaHSO4固体，错误；D项，实验3依据发生的反应：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，则恰好完全反应后c(SO42－)＞c(Mn2＋)，正确。2．（2023·江苏卷）室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是A．0.1mol·L－1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)【答案】C【解析】A项，0.1mol·L－1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，错误；B项，“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)·c2(F－)，故c(Mg2＋)＝，错误；C项，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，故c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)，正确；D项，“沉锰”后的滤液中还存在F－、SO等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，错误。【问题解决1】（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：（1）浸出。（2）净化、分离。①浸出液中的Fe3＋、Al3＋可加入NaOH溶液并调节溶液pH在5～6之间，转化为沉淀去除，溶液的pH不能超过6的原因是_______________________________________________________。②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3＋，结合离子方程式解释原理：______________________________...