目标定位小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com微专题突破7化学反应原理探透视要成功不需要什么特别的才能，只要把你能做的小事做得好就行了。——维龙1．能根据有关的化学反应原理判断所给的说法是否正确。2．学会抓住细节，判断出有关原理可能出错之处。【规律点和易错点】孙猴子七十二般变化，都逃不出你的手心“三大”平衡平衡类型电离平衡HAcH＋＋Ac－水解平衡Ac－＋H2OHAc＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究对象弱电解质溶液能水解的盐溶液难溶电解质影响因素升温促进电离Ka增大促进水解Kh增大平衡右移Ksp增大加水促进电离Ka不变促进水解Kh不变促进溶解Ksp不变加入相应离子(或物质)加入CH3COONa或HCl，抑制电离Ka不变加入醋酸或NaOH，抑制水解Kh不变加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不变加入反应离子(或物质)加入OH－促进电离Ka不变加入H＋促进水解Kh不变加入氨水促进溶解Ksp不变考考你自己1．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。实验2：将SO2气体通入0.1mol·L－1NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。实验3：将SO2气体通入0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：c(HSO3－)＋c(SO32－)＞c(H＋)B．实验2所得溶液中：c(SO32－)＞c(HSO3－)C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体D．实验3所得溶液中：c(SO42－)＞c(Mn2＋)2．（2023·江苏卷）室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是A．0.1mol·L－1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)【问题解决1】（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（1）浸出。（2）净化、分离。①浸出液中的Fe3＋、Al3＋可加入NaOH溶液并调节溶液pH在5～6之间，转化为沉淀去除，溶液的pH不能超过6的原因是_______________________________________________________。②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3＋，结合离子方程式解释原理：___________________________________________________________________________________________。电离平衡与水解平衡1．两平衡均可勒夏特列原理判断移动方向，注意电离与水解都是微弱的。2．根据电离常数可判断有关粒子的电离能力大小。如H2CO3＞HClO＞HCO3－、H2CO3＞C6H5OH＞C6H5O－。3．两平衡常数关系：Ka×Kh＝Kw或Kh＝。对于二元弱酸：Kh1＝、Kh2＝。4．两平衡常数应用：①判断酸式盐溶液的酸碱性：根据Ka与Kh的大小判断；②判断混合溶液的酸碱性：如等浓度的NH4Cl与NH3·H2O。5．盐溶液制得晶体方法：①蒸发结晶：如NaCl溶液；②蒸发浓缩(至有晶膜出现)，冷却结晶：如FeCl3溶液、NaHCO3溶液。6．实验判断电离能力大小：所测的酸或盐溶液的浓度须相同。测NaClO溶液的pH，须用pH计，不能用pH试纸。考点精练1．判断说法是否正确：①（2024·江苏苏州三模）氨水中存在：c(NH)＞c(H＋)＋c(NH3·H2O)②（2024·江苏南京模拟预测）已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，NH4HCO3溶液中：c(NH)＜c(HCO3－)＋2c(CO32－)③（2024·江苏泰州模拟预测）室温下，某二元弱酸（用H2A表示）的Ka1＝1.54×10－2、Ka2＝1.02×10－7，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，用pH试纸测定0.1mol·L－1NH4HA溶液的pH，测得pH约为4.5；由实验可知，0.1mol·L－1NH4HA...