小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com题型07原子、分子、晶体结构与性质物质结构与性质的相关知识不论在必修模块还是选修模块中均处于相当重要的地位，是分析物质的结构和性质重要的理论依据，随着新课标新高考的实施，在选择题中涉及物质结构与性质的题目增多，创新增大，综合性增强。本专题的考查点主要围绕原子、分子和晶体的结构与性质设置的，根据试题的外观征以及考查模块的不同，可将本专题分为五个题组：一是原子结构与性质的正误判断；二是分子结构与性质的正误判断；三是晶体结构与性质的正误判断；四是“位一构一性”的元素综合推断；五是晶胞结构分析与计算。题组01原子结构与性质的正误判断【例1-1】（2024·重庆卷）某合金含和等元素。下列说法正确的是A．的电负性大于B．和均为d区元素C．的第一电离能小于D．基态时，原子和原子的单电子数相等【例1-2】（2024·上海卷）下列关于氟元素的性质说法正确的是热点题型·选择题攻略目录题型综述解题攻略题组01原子结构与性质的正误判断题组02分子结构与性质的正误判断题组03晶体结构与性质的正误判断题组04“位一构一性”的元素综合推断题组05晶胞结构分析与计算高考练场小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．原子半径最小B．原子第一电离能最大C．元素的电负性最强D．最高正化合价为+7【提分秘籍】1．原子或离子中各微粒间的数量关系（1）对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。（2）质量数=质子数+中子数。（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。2．元素、核素、同位素之间的关系3．核外电子排布（1）核外电子排布规律（2）原子结构示意图（3）基态原子的核外电子排布原理1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。（4）表示基态原子核外电子排布的四种方法表示方法举例电子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu:[Ar]3d104s1价电子排布式Fe:3d64s2电子排布图(或轨道表示式)O:4．明确“4个同”所代表的描述对象（1）同位素——原子，如H、H；（2）同素异形体——单质，如O2、O3；（3）同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；（4）同分异构体——化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。5．通过“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范围内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（1）“一看”电子层数:一般情况下,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)；r(Na)>r(Na+)（2）“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)（3）“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。例如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)【变式演练】【...