小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第13讲铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化[复习目标]1.掌握Fe2＋和Fe3＋的性质和检验方法。2.能从物质类别和元素价态变化的角度理解铁及其化合物的转化路径。考点一Fe2＋、Fe3＋的性质与检验1．铁盐(1)常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等。(2)含Fe3＋的溶液，呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。Fe3＋与Cu、H2S反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。(3)Fe3＋易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。①用FeCl3固体配制FeCl3溶液的方法：将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。②工业上常用调节pH的方法除去溶液中的Fe3＋。③FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得固体主要成分为Fe2O3。④Fe3＋与HCO、AlO混合都得到时会Fe(OH)3沉淀。2．亚铁盐(1)FeSO4·7H2O呈绿色，俗称绿矾。(2)含有Fe2＋的溶液，呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。①氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式为Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。②还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)Fe2＋在酸性介质中比较稳定，因而保存亚铁盐溶液时，应加入一定量的酸，同时放入少量铁屑(钉)来防止氧化。3．高铁酸钾(K2FeO4)暗紫色晶体，其中Fe为＋6价，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。4．Fe2＋和Fe3＋的检验小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)(2)(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验―――――→溶液变红色，说明含有Fe3＋。――――→酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。1．硫酸片和生素亚铁维C同服用能增强治缺性血的效果时疗铁贫()2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO()3．Fe2(SO4)3和KI溶液反的离子方程式：应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2()4．将Fe(NO3)2品溶于稀样H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液，变红则Fe(NO3)2晶体已化氧变质()5．向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，明含有证Fe2＋()答案1.√2.×3.√4.×5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是()A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解C．25℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性答案D解析加促热进Fe3＋的水解，且生成HCl易，采用挥发将FeCl3溶液直接蒸干的方法不能制备FeCl3固体，故A；离子易被化离子，保存错误亚铁氧为铁FeCl2溶液常常加一些粉，铁其目的是防止Fe2＋被化，故氧B；错误pH＝0的溶液酸性，显H＋、NO、Fe2＋生化原发氧还反不能共存，故应C；离子可被化化，生反：错误亚铁过氧氢氧发应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，Fe2＋表原性，故现还D正确。2．(2023·厦模门拟)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH＞0答案A解析FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡，水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。A，加入项FeCl3固体，平衡右移，c(Fe3＋)增大，但水解程度小，；减错误B，加入等项体的水，平衡右移，积c(Fe3＋)小，溶液色，正确；减颜变浅C，加入项Fe粉，生反：发应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe2＋呈色，正确；浅绿D，加，促水解，明水解是吸反项热进说热应，正确。二、应用Fe3＋、Fe2＋的性质除杂3．除去括号中的杂质，并写出反应的离子...
