小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第34讲价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用[复习目标]1.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。2.掌握键角大小原因并能作出规范描述。1．价层电子对互斥模型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键——价层电子对数的计算价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；中心原子上的孤电子对数＝(a－xb)，其中①a表示中心原子的价电子数。对于主族元素：a＝原子的最外层电子数。对于阳离子：a＝中心原子的价电子数－离子的电荷数。对于阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)。②x表示与中心原子结合的原子数。③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。例如，SOCl2的空间结构的判断：SOCl2的中心原子为S，σ键电子对数为3，孤电子对数为×(6－1×2－2×1)＝1，价层电子对数为4，这些价层电子对互相排斥，形成四面体形的VSEPR模型，由于中心原子上有1个孤电子对，则SOCl2的空间结构为三角锥形。思考利用价子互斥模型判层电对断H2SO3和SO的空。间结构提示H2SO3的中心原子为S，σ子键电对数为3，孤子电对数为×(6－1×2－2×1)＝1，价子层电对数为4。些价子互相排斥，形成四面体形的这层电对VSEPR模型，由于中心原子上有1孤子，所以个电对H2SO3的空三角形。间结构为锥SO的中心原子为S，σ子键电对数为3，孤子电对数为×(6＋2－3×2)＝1，价子层电对数为4。些价子互相排斥，形成四面体形的这层电对VSEPR模型，由于中心原子上有1孤个电子，所以对SO的空也三角形。间结构为锥小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．杂化轨道理论(1)杂化轨道理论概述中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角就不同，形成分子的空间结构就不同。(2)杂化轨道三种类型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数＝中心原子的价层电子对数。3.VSEPR模型与微粒空间结构的关系完成下列表格实例价层电子对数σ键电子对数孤电子对数中心原子杂化轨道类型VSEPR模型分子(离子)空间结构BeCl2、CS2220sp直线形直线形BF3、SO3、CO330sp2平面三角形平面三角形O3、SO221sp2V形SnCl4、PO、NH440sp3四面体形正四面体形PH3、SO31sp3三角锥形H2S、I22sp3V形1．价子互斥模型中，层电对π子不入中心原子的价子键电对数计层电对数()2．N2分子中N原子有化，分子中有没杂1个σ、键2个π键()3．只要分子的空平面三角形，中心原子均间结构为为sp2化杂()4．分子中中心原子通过sp3化道成，分子一定正四面体杂轨键时该为结构()5．SiF4与SO的中心原子均为sp3化杂()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com6.四角，中心原子为锥结构I有孤子没电对()7．六化硫分子空呈正八面体形，其中心原子的价子氟间结构层电对数为4()答案1.√2.√3.√4.×5.√6.×7.×一、价层电子对数及杂化方式的判断1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H6与C2H2答案B解析CO2中C形成2个σ，无孤子，键电对为sp化，杂SO2中S形成2个σ，孤子键电对＝＝数1，为sp2化，故杂A；错误CH4中C形成4个σ，无孤子，键电对为sp3化，杂NH3中N形成3个σ，孤子＝...