小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标]1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。2．酸碱指示剂(1)熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围石蕊甲基橙酚酞(2)中和滴定时指示剂的选择原则滴定终点前后溶液的颜色变化对比明显。①强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；②强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；③强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞；④一般不用石蕊溶液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。3．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→→记录。锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。1．液面在将0mL的处25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL()2．滴定点就是酸恰好中和的点终碱()3．滴定管和形在滴定前都用待装溶液洗锥瓶应该润()4．酸指示越多色越明，指示至少加入碱剂变显剂2～3mL()5．滴定接近点，滴定管的尖嘴可以接形壁终时触锥瓶内()答案1.×2.×3.×4.×5.√一、酸碱中和滴定注意事项与数据处理1.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)滴定：用________式滴定管盛装cmol·L－1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，读数为____________mL，此次滴定结束后的读数为____________mL，滴定管中剩余液体的体积________(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用________作指示剂。(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图______(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)若以酚酞溶液为指示剂，用0.1000mol·L－1的标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，数据记录如下：滴定次数NaOH溶液体积/mL标准盐酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4820.50第二次20.004.0224.00第三次20.001.0522.05①描述滴定终点的现象：_________________________________________________________________________________________________________________________。②计算NaOH溶液的浓度：_______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)酸0.3024.90大于酚酞或甲基橙(2)丙(3)①滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复红色②第三次数据明显与前两次数据差别较大，应舍弃，将第一次滴定所得数据代入，得：c1(NaOH)＝＝＝0.1001mol·L－1；同理可得：c2(NaOH)＝0.0999mol·L－1，则c(NaOH)＝＝0.1000mol·L－1二、酸碱中和滴定误差分析分析依据：cB＝(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准溶液的浓度)。若VA偏大⇒cB偏大；若VA偏小⇒cB偏小。2．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液，用酚酞作指示剂为例，分析实验误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。...