小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第56讲溶液中的粒子平衡曲线分类突破[复习目标]1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。类型一中和反应进程中pH变化曲线解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、反应一半点、中性点、恰好反应点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。(1)起点V(NaOH)＝0(0点)：溶质是CH3COOH，粒子浓度大小关系：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。(2)一半点V(NaOH)＝10mL(点①)：溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，粒子浓度大小关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)；元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)。(3)中性点pH＝7(点②)：溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH，粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)。(4)恰好反应点V(NaOH)＝20mL(点③)：溶质是CH3COONa，粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(5)过量1倍点V(NaOH)＝40mL：溶质是等物质的量的CH3COONa和NaOH，粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1.(2021·湖南，9)常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)答案C解析NaX强弱酸，在溶液中水解使溶液呈性，溶液中离子度的大小序为碱盐碱则浓顺为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，离常越小，相的电数应钠盐水解程度越大，由分析可知，题图HX、HY、HZ三一元弱酸的酸性依次弱，三一种减则种元弱酸的离常的大小序电数顺为Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；溶液当pH为7时，酸越弱，向溶液中加入酸的体越大，酸根离子的度越小，三溶液中酸根离子的盐盐积浓则种度大小序浓顺为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C；向三溶液中分滴加错误种盐别20.00mL酸盐，三都完全反，溶液中离子度等于离子度，三溶液混合后溶液中存在荷种盐应钠浓氯浓将种电守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。2．(2021·海南，13改编)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于离程度电B．b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(Cl－)C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO的离电D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－1答案A小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解析HCO存在水解平衡和离平衡，电a点溶液pH>7是由于HCO水解程度大于离程度电，故A正确；根据荷守恒，电c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，b点pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，故B；错误c点溶酸质为碳氢、化、酸，溶液中的钠氯钠碳H＋主要自来H2CO3的离，故电C；错误d点，酸和碳氢钠盐酸恰好反，应c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.0500mol·L－1，故D。错误3.已知pKa＝－lgKa,25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1mol...