小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第56讲溶液中的粒子平衡曲线分类突破[复习目标]1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。类型一中和反应进程中pH变化曲线解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、反应一半点、中性点、恰好反应点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。(1)起点V(NaOH)＝0(0点)：溶质是__________________________，粒子浓度大小关系：________________________________________________________________________。(2)一半点V(NaOH)＝10mL(点①)：溶质是等物质的量的________和________，粒子浓度大小关系：____________________________________；元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝______________。(3)中性点pH＝7(点②)：溶质是________________和少量的________，粒子浓度大小关系：________________________________。(4)恰好反应点V(NaOH)＝20mL(点③)：溶质是__________，粒子浓度大小关系：________________________________________。(5)过量1倍点V(NaOH)＝40mL：溶质是等物质的量的____和________，粒子浓度大小关系：________________________________。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1.(2021·湖南，9)常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)2．(2021·海南，13改编)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于离程度电B．b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(Cl－)C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO的离电D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－13.已知pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO)<0.1mol·L－1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO)D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)类型二分布系数曲线1．认识分布系数δ(X)与pH曲线分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。一元弱酸(以CH3COOH为例)二元弱酸(以H2C2O4为例)注：pKa为电离常数的负对数δ0为CH3COOH的分布系数，δ1为CH3COO－的分布系数δ0为H2C2O4的分布系数，δ1为HC2O的分布系，数δ2为C2O的分布系数2.读图解题要领(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势(以上图中H2C2O4为例)随pH增大，δ只减不增的为H2C2O4曲线，δ先增后减的为HC2O曲线，δ只增不减的为C2O曲线。(2)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K：①图中M点：c(HC2O)＝c(H2C2O4)，其pH为pH1，Ka1(H2C2O4)＝＝。②同理图中N点：c(HC2O)＝c(C2O)，对应pH为pH2，Ka2＝。③图中O点，c(H2C2O4)＝c(C2O)，此时c(HC2O)最大，其溶液pH为pH3，则pH3＝。思考根据请H2C2O4的离常，推理上述两级电数论...