专题09化学实验综合题专项训练1．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。(2)A中发生反应的化学方程式为_______。(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明具有_______性；装置C中反应的化学方程式为_______。(4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。2．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；(5)下列叙述正确的是___________。a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b．为确认装置A中CuSO4生成，向A中加水，观察溶液的颜色c．装置C中无明显现象d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。___________(2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。(4)甲中反应的化学方程式是___________。4．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中反应的化学方程式为_______。(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_______。(3)试管③中的溴水褪色，体现SO2具有_______性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。(4)试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。II.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：已知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。(5)⑤中反应的化学方程式为_______。(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_______。(7)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是_______。5．实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。I.磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2，SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是______。A.18.4mol·L-1的硫酸和CuB.10mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体C.70%的硫酸和Na2SO3固体(2)导管a的作用是______。仪器b盛放的试剂为______，其作用是______，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为______。(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是______，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是______。(4)若反应中消耗的氯气体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为______(保留三位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×100％)II.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→______。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为______。6．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。Ⅰ.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；②每隔一段时间测定其，数据如下表所示：测定时间/小时0123pH4.734.624.564.55(1)出现白色浑浊的离子方程式为___________。(2)分析上述变化数据，你认为可能的原因是(用化学方程式表示)___________。Ⅱ.第二组，用下列装置定量分析空气中的含量：(3)通入空气前应进行的实验操作是___________。溶液中导管末端做成球状多孔结构的...