专题10化学反应原理综合题专项训练1．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_______；(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)；A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC．相同时间内消耗，同时消耗D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.B的体积分数不再发生变化(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。A．加催化剂B．降低温度C．容积不变，充入AD．容积不变，从容器中分离出A【答案】3A⇌B+3C0.2mol·(L·min)-12.4molCEBD【详解】(1)根据图示可知反应物为A，生成物为B和C，反应物A的浓度最终没有减少到0，则该反应为可逆反应，各物质浓度的变化量分别为：∆c(A)=(2.4-1.2)mol/L=1.2mol/L，∆c(B)=0.4mol/L，∆c(C)=1.2mol/L，所以A、B、C三者计量数之比为1.2:0.4:1.2=3:1:3，所以该反应的化学方程式3AB+3C；(2)∆c(B)=0.4mol/L，从开始至2min，B的平均反应速率==0.2mol/(L∙min)；C的物质的量为；(3)A．A、B、C的物质的量之比为3:1:3的状态，各成分的量由起始状态控制，故正逆反应速率不一定相等，不能判定反应已达到化学平衡状态，A不满足题意；B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC，反应速率同向，不能判定反应已达到化学平衡状态，B不满足题意；C．消耗3nmolA和生成nmolB等效，相同时间内消耗nmolB，说明B的正反应速率等有逆反应速率，反应达到平衡状态，C满足题意；D．A、B、C均为气态，反应前后气体的总质量不变，为定值，所以气体总质量不随时间的变化而变化不能判定反应已达到化学平衡状态，D不满足题意；E．B的体积分数不再发生变化，说明B的量不再变化，已达到平衡状态,，E满足题意；故答案为：CE；(4)A．加催化剂，反应速率加快，A不满足题意；B．降低温度，反应速率减慢，B满足题意；C．体积不变，充入A，反应物浓度增大，反应速率加快，C不满足题意；D．体积不变，从容器中分离出A，A的浓度减小，反应速率减慢，D满足题意；故答案为：BD。2．原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液(1)当开关K断开时产生的现象为___________。A．铜片不断溶解B．锌片不断溶解C．铜片上产生气泡D．锌片上产生气泡E．溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为___________。(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。A．蒸馏水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液(4)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池并画在框中___________，该原电池负极的电极材料为___________，负极的电极反应式为___________。【答案】BD4.48LABCu【详解】(1)当开关K断开时，Zn与稀硫酸直接反应，故现象为锌片不断溶解且锌片上产生气泡，故答案选BD；(2)闭合开关K时，形成Zn-Cu原电池，Zn作负极，Cu作正极，H+在Cu上得电子产生H2，电极反应为：2H++2e-=H2↑，根据转移电子与生成H2的关系得：n(H2)==0.2mol，V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)蒸馏水、NaCl溶液加入后不参与反应，但溶液体积增大，H+浓度减小，反应速率变慢，A、B符合题意，若加入Na2CO3，则部分硫酸会与Na2CO3溶液反应，导致生成的H2量变少，C不符合题意；若加入CuSO4溶液，部分Zn与CuSO4反应，导致与硫酸反应的Zn变少，产生H2变少，D不符合题意；故答案选AB；(4)根据反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，知Cu失去电子转化为Cu2+，故该反应对应原电池负极材料为Cu，正极材料可以为活泼性比Cu弱的金属，如Ag，或者碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，对应原电池如图所示，，负极反应为Cu-2e-=Cu2+。3．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H...