石蕊品红品红点燃点燃催化剂高温高压石蕊试剂变红（石蕊不褪色）品红溶液褪色，加热后品红恢复原来的颜色溶液色（品不褪色）变为红红石蕊试剂先变红，后褪色品红溶液褪色，加热后品红不会恢复颜色第五章化工生中的重要非金元素产属一、硫及其化合物1，硫物理性质：俗称硫黄,硫磺、色晶体黄、脆，易成粉末。质研溶于水难，微溶于酒精（可用酒精提高硫在水中的溶解度），易溶于二硫化碳（CS2:难溶于水的有机试剂）。注意：存在形式：自然界中主要以化合存在，在火山口地中有少量游离存在。态壳态化学性质：（1）与金属单质（铁或铜）反应生成低价硫化物Fe+S==FeSCu+S==CuS（2）与非金属单质（氢气或氧气）反应S+O2==SO2S+H2==H2S（臭蛋味体）鸡气硫的用途：做火柴、火的原料。药2、SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒体，气密度比空气大（用向上排空气法收集），易溶于水（1:40）。化学性质：（1）SO2是酸性氧化物SO2+H2OH2SO3（可逆反应）SO2+Na2O==Na2SO3SO2+NaOH==Na2SO3+H2O（2）反与氧气应SO2+O2⇌==⇌SO3（可逆反应）（3）二化硫硫化反（体氧与氢应现SO2的化性）氧SO2+2H2S==3S+2H2O漂白性：SO2能漂白、毛、等；能使品溶液褪色。纸浆丝红特别注意：（1）二氧化硫的漂白性原理是发生了短暂的化合反应，并且时间一长或者加热就会恢复物质原来的颜色。（2）分和二化硫通入石蕊和品溶液的象化。区氯气氧试剂红现变用途：工制硫业酸；食品添加（葡萄酒和干果蜜）剂饯注意：分三漂白的原理。区种剂可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能逆反应方向进行的反应。正反应：向生成物方向行的反进应逆反应:向反应物方向行的反进应还原性：可酸性高酸（水，水，水等强化）反与锰钾溴氯碘氧剂应;石蕊SO2Cl2400-500℃V2O5/催化剂93%的硫酸吸收浓燃烧5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4—书写其离子方程式SO₂+Br₂+2H2O===H2SO₄+2HBr—书写其离子方程式鉴别：SO2，CO2的常用方法，（1）用品红检测，（2）用酸性高锰酸钾溶液（或溴水，氯水，碘水等强氧化剂）（3）用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO23、SO3物理性：质通常下油液体状况为状、下固、易升标况为态华化性：学质SO3是酸性化物氧SO3+H2O==H2SO4SO3+Na2O==Na2SO4SO3+NaOH==Na2SO4+H2O工制法业;二化硫的催化化氧氧1.H2SO4回收工生制硫酸：业废气产备H2SO4SO3SO2空气硫磺或黄铁矿2.化性：学质稀H2SO4（酸性）什么是酸性？是指一物在溶中能向种质剂其他物质提供氢离子的能力。浓H2SO4的特性：（1）吸水性吸收水分子（包括水、液水和晶水）气态态结（2）水性脱以元素氢氧2:1的比率除去（如蔗糖的化）碳（3）强化性（不活金或非金在加件下反）氧与泼属属热条应2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2+2H2O（H2SO4表酸性又表强化性）既现现氧2H2SO4+C==CO2+SO2+2H2O（H2SO4表强化性）现氧注意;Fe，Al在冷的或室温下与浓硫酸发生钝化。用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生化肥、、炸、染料和等。产农药药盐类常硫酸见盐;石膏(CaSO4▪2H2O)、熟石膏（2CaSO4▪H2O）、重晶石又餐（称钡BaSO4）,胆矾(）：（蓝矾CuSO4），明（矾KAl(SO4)2▪12H2O)、绿矾(Fe(SO4)2▪7H2O）3.硫酸根离子的检验先滴加稀酸酸化，排除离子干，再滴加化溶液，生白色沉淀，溶液中存在盐杂质扰氯钡产则硫酸根离子。注意;加稀盐酸酸化的目的;①排除Ag+等的干扰。②排除CO32-,SO32-,PO43-等的干扰6,粗提及物分离和提“三必，四原”盐纯质纯须则;高温或放电点燃催化剂高温高压口诀;氯化钡加在碳酸盐之前，盐酸加最后7.不同价含硫物的化。态质转-20+2+4+6SSSSS各步化反方程式书写学应二、及其化合物氮1.N2物理性：无色无味体，密度比空略小。溶于水。质气气难化性：性定（固高能件下才能固）学质质稳条氮（1）反氮气与镁应Mg+N2====Mg3N2（2）反（高能固）氮气与氧气应氮N2+O2========2NO（3）工合成（人工固）业氨氮N2+3H2=====2NH3（4）氮的固定：大中游离的化的化合物的程。将气态氮转为氮过氮的固定人工固氮自然固氮雷电固氮（高能固氮）生物固氮豆科植物的根瘤菌固氮催化剂催化剂用途：炸、、染料的原料；食品的保，切割金的保。药农药护气属时护气...