人教版（2019）必修第二册第六章第二节化学反应的速率与限度课时训练三学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、，的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．为0.4mol/L、为0.2mol/LB．为0.25mol/LC．、均为0.15mol/LD．为0.4mol/L2．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法正确的是A．使用催化剂可以提高氨气单位时间内的产量B．该过程中只断裂N≡N键和H-H键C．使用催化剂Y1/NC或Sc1/NC可以改变反应的∆HD．使用Y1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*NNH+H→*NNHH3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位4．某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的为，用变化表示的反应速率，生成的，则该反应方程式为A．B．C．D．5．三氯乙烯（）是地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示：时间/min02467……下列推断正确的是（）A．上述反应先慢后快B．内，C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为D．随着反应的进行，逐渐降低6．在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为7．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是A．反应过程中反应①、②、③中均有O—H键生成B．生成DMC总反应的原子利用率为100%C．CeO2可有效提高反应物的平衡转化率D．DMC与过量NaOH溶液反应生成Na2CO3和甲醇8．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化剂用量(mmol)2222222反应温度(℃)100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根据上表数据，下列说法正确的是A．最佳反应温度为100℃B．最佳反应时间为16hC．温度过高时催化剂活性可能降低D．反应产物是顺式结构9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH⇌3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是v(NH①3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．①②⑤⑦B．①②③⑤⑦C．①②③⑤⑥D．全部10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．4个B．5个C．6个D．7个11．在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进...