第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物（第1课时硫与二氧化硫）一、选择题1．下列物质中，不能与反应的是A．盐酸B．C．D．【答案】A【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，能与氧气反应生成三氧化硫，故B错误；C．二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，故C错误；D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误；故选A。2．下列说法中正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫只以化合态存在于自然界中【答案】B【详解】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；C．S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；D．硫在自然界中既有游离态又有化合态，D错误；故选：B。3．下列关于的叙述正确的是A．是无色、无味、有毒的气体B．与NaOH溶液反应生成C．能使紫色的溶液褪色D．有毒，不能用作食品添加剂【答案】C【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误；B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误；C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。答案选C。4．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管【答案】C【详解】A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确；B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确；C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C错误；D．根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D正确；故合理选项是C。5．下列叙述中，不正确的是A．正交硫和单斜硫互为同素异形体B．铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4C．浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3【答案】C【详解】A．正交硫和单斜硫是由同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．铁粉与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C．浓硫酸有强氧化性，常温下可使金属铝、铁钝化，可储存在铝、铁的容器中，C错误；D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，析出了NaHCO3，溶液变浑浊，D正确；故选C。6．下列反应中体现二氧化硫还原性的是A．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HClB．SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓C．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OD．SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2【答案】B【详解】A．反应SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，硫元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则SO2被氧化，A错误；B．反应SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，SO2中硫元素的化合价由＋4价降低为0价，则SO2被还原，B正确；C．反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原，C错误；D．反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原，D错误；故选：B。7．下列关于硫的叙述中不正确的是A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一【答案】C【详解】A．硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质，A正确；B．硫在自然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B正确；C．硫在自然界中能以游...