第五章化工生产中的重要非金属元素第2节氮及其化合物（第2课时氨和铵盐）一、选择题1．在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂又是还原剂【答案】D【详解】NO2和水反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反应中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被还原，生成NO，即NO2既是氧化剂，又是还原剂。答案选D。2．用下面实验方案进行离子检验，方案设计不严密的是A．检验试液中的：试液无色无味气体先变浑浊后澄清B．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的：试液火焰颜色为黄色D．检验试液中的：试液刺激性气味气体试纸变蓝色【答案】A【详解】A．试液中加入稀盐酸有无色无味气体生成，可能是CO，也可能是HCO，A符合题意；B．在SO的检验过程中，试液中加入稀盐酸无沉淀生成，排除CO、SO、Ag+等的存在，再加入BaCl2溶液，有沉淀生成，确定有SO，B不符合题意；C．元素的焰色为黄色，C不符合题意；D．能使湿润的红色试纸变蓝的气体一定是碱性气体，能与OH-反应生成碱性气体的只能是NH，D不符合题意；故选A。3．下列说法正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3【答案】B【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因而不能与铁单质剧烈反应，A错误；B．SO2能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；C．氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，C错误；D．所有铵盐都不稳定，受热均可以分解，但分解产物不一定都有NH3产生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，反应产物无NH3生成，D错误；故合理选项是B。4．将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是A．氯气B．浓H2SO4C．浓HClD．浓HNO3【答案】B【详解】A．氯气能与氨气反应生成N2和NH4Cl，能产生白烟，故A正确；B．浓硫酸无挥发性，氨气靠近浓硫酸不可能产生白烟，故B错误；C．浓HCl挥发出的HCl气体遇氨气生成NH4Cl，能产生白烟，故C正确；D．浓HNO3挥发出的HNO3遇氨气生成NH4NO3，能产生白烟，故D正确；故答案为B。5．下列有关NH3两个实验说法中正确的是A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体【答案】C【详解】A．实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；B．实验一体现了NH3易溶于水，没有体现氨气的挥发性，故B错误；C．实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，故C正确；D．两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误。故选C。6．下列关于铵盐的叙述中正确的是①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤【答案】B【详解】①所有铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中，N的化合价除了－3，还有＋5，①错；②所有铵盐都溶于水，②对；③NH4＋会和OH－结合生成NH3·H2O，一水合氨不稳定，易分解生成NH3，降低肥效，③对；④铵盐，一般由铵根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，④对；⑤铵盐中的NH4＋，可以与OH－结合，因此都可以与碱反应，但是某些铵盐也可以与酸反应，如NH4HCO3，可与酸反应，⑤错；综上②③④对，答案选B。7．为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，...