第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度（第1课时化学反应的速率）一、选择题（共12题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为A．0.08mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.04mol/L【答案】C【解析】根据v=0.4mol/(L·s)，C正确；答案选C。2．某同学设计了探究影响反应速率因素的如下两组实验,该同学探究的影响因素是A．浓度B．压强C．温度D．催化剂【答案】D【解析】两组实验中温度相同，双氧水浓度相同，压强也相同(均为大气压)，两组实验的唯一变量为第二组实验中加入了氯化铁作催化剂，所以探究的是催化剂对反应速率的影响，故答案为D。3．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速率最慢的是A．υ(A)=0.5mol/(L·s)B．υ(B)=0.3mol/(L·s)C．υ(C)=0.3mol/(L·s)D．υ(D)=1.6mol/(L·s)【答案】C【解析】比较同一反应不同物质表示的反应速率快慢时，需根据反应速率之比等于化学计量系数之比转化为同一物质相同的单位，故有：A．当υ(A)=0.5mol/(L·s)时，υ(B)=0.25mol/(L·s)，B．υ(B)=0.3mol/(L·s)，C．当υ(C)=0.3mol/(L·s)时，υ(B)=0.1mol/(L·s)，D．当υ(D)=1.6mol/(L·s)时，υ(B)=0.4mol/(L·s)，综上分析可知，C表示的反应速率最慢，故答案为：C。4．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1【答案】C【解析】根据化学反应速率的计算公式，可得该反应的速率为v===0.06mol/(L·s)，故选C。5．可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂A．⑤B．②④C．②⑤D．②③【答案】C【解析】①增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率减小，故不选；②缩小容器的容积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，故选；③增大B的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，故不选；④该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故不选；⑤加入合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故选。故答案选：C。6．控制变量法是化学实验的常用方法之一。下表探究影响H2O2分解反应速率的因素是温度浓度体积催化剂25℃5%H2O25mLFeCl325℃5%H2O25mLMnO2A．温度B．浓度C．体积D．催化剂【答案】D【解析】根据表格数据，反应时的温度、浓度和溶液的体积均相同，不同的是催化剂，因此该实验探究的是催化剂对H2O2分解反应速率的影响，故选D。点睛：本题考查化学反应速率的探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意对控制变量法的理解。7．下列说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B．100mL2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率【答案】D【解析】A.浓硫酸和铁在常温下会发生钝化，若二者反应也不会生成氢气，而是生成二氧化硫气体，A项错误；B.加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，B项错误；C.不论反应是吸热还是放热，升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误；D.对于化学反应，加入适当的催化剂，会加快反应速率，D项正确；答案选D。8．在密闭容器中，SO2在400～500℃下催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。下列操作中不能加快正反应速率的是A．使用催化剂B．适当提高反应温度C．适当增加O2的用量D．及时移走生成的SO3【答案】D【解析】A．使用催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，正反应速率加快，故A不符合题意；B．适当提高反应温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，正反应速率加快，故B不符合题意；C．适当增...