下学期期中测试卷01高一化学·全解全析12345678910111213141516DDBDACDDDDACBCCA1．【答案】D【详解】A．杓的材质是具有磁性的四氧化三铁，故A错误；B．司母戊鼎是我国最早使用的青铜器，故B错误；C．氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸没有漂白性，则两者同时使用，漂白效果会减弱，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使面包等多孔疏松，常用于做糕点的膨松剂，碳酸氢钠能与胃液的主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确；故选D。2．【答案】D【详解】A．Ag+能与Cl-生成AgCl白色沉淀，溶液中可能含有Ag+，即不一定含有硫酸根离子，A项不符合题意；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与之反应的是还原性物质，除了KI，亚铁盐、亚硫酸盐等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即不一定是KI溶液，B项不符合题意；C．根据“强制弱”的规则，CO2与CaCl2溶液不发生反应，无现象，C项不符合题意；D．脱脂棉燃烧说明已经具备以下条件：达到着火点和有助燃物质，达到着火点说明反应放热，助燃则说明产生氧气，D项符合题意；故正确选项为D。3．【答案】B【分析】高中阶段常见固体单质有：C、Na、Mg、Al、Si、S、Fe，若甲为C单质，则乙、丙为CO或CO2，但CO不能与水反应，所以甲不可能为C；若甲为Na，则乙为Na2O，戊为NaOH，NaOH为强碱受热不分解，即不能生成甲，故甲不可能为Na；若甲为Mg、Al、Si、Fe，由于它们的氧化物不能与水反应，故甲不可能为Mg、Al、Si、Fe；故甲应为S，则乙为SO2，SO2与O2反应生成SO3(丙)，丙与水反应生成H2SO4(丁)，浓硫酸可被还原为SO2，乙与水反应生成戊(H2SO3)，H2SO3可以与H2S反应生成S。【详解】A．S单质在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中为淡蓝色，A正确；B．SO2与O2反应生成SO3条件为催化就、加热，B错误；C．SO2与SO3相对分子质量比为64:80，即4:5，C正确；D．H2SO3中S元素为+4价，既可以被氧化到+6价，也可以被还原到0价，故戊既有还原性又有氧化性，D正确；故答案选B。4．【答案】D【详解】A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，即可说明因为氨极易溶于水，导致试管内气压急剧减小，所以液体迅速充满试管，故A正确；B．氨水具有挥发性，挥发出来的氨气在红热的铂丝做催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氨水反应生成硝酸铵，则充分反应后，锥形瓶内有NO存在，故B正确；C．NH4HCO3受热分解的产物有水，所以在试管口会液化产生液滴，故说明NH4HCO3具有热不稳定性，故C正确；D．根据B项分析，将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，不一定是产生了NO2气体，也可能是产生了NO气体，后被O2氧化为NO2，故D错误；答案选D。5．【答案】A【详解】NH3易液化，故液氨常用作制冷剂，①正确；常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，可用来盛装浓硫酸和浓硝酸，但是不能盛放稀硝酸，②错误；利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验，③正确；氮氧化物中，NO不溶于水，④错误；铵盐受热分解，不同铵盐在不同温度下会产生不同产物，如硝酸铵受热分解会产生N2，⑤错误；Br2蒸气和NO2气体均可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，⑥错误。故只有①③正确，选A。6．【答案】C【详解】A．SO2是酸性氧化物，NO2与水反应除生成硝酸外，还生成NO，故不属于酸性氧化物，A错误；B．产生SO的反应中SO2中S元素的化合价升高，作还原剂，又若起始不通入NO2，则最终检测不到SO，则产生SO的反应中NO2表现了氧化性，N元素的化合价应降低，则反应①中还原产物不可能是HNO3，B错误；C．由B分析知，产生SO的反应中NO2表现了氧化性，C正确；D．由数据b≈d＞a≈c可知，硫酸盐的形成主要与空气中的氨有关，D错误；故选C。7．【答案】D【详解】A．为防止生成的水蒸气冷凝倒流到试管底部炸裂试管，碱石灰和氯化铵加热制氨气的试管口应略向下倾斜，故A错误；B．氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．丙图的收集方法为向上排空气法，而氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，即气体应该短进长...