下学期期中测试卷02高一化学·全解全析12345678910111213141516ADBACABDCBCBBDAC1．【答案】A【详解】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管，故A正确；B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，与其漂白性无关，故B错误；C．氨气为碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．铜与浓硫酸常温下不反应，加热才能发生反应，浓硫酸不能使铜钝化，故D错误；故选A。2．【答案】D【详解】①NaOH溶液滴入FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，其颜色变化与氧化还原反应有关，故①不选；②石蕊溶液滴入氯水中，由于氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其颜色变化与氧化还原反应有关，故②不选；③SO2具有漂白性，通入品红溶液中使溶液褪色，该反应不是氧化还原反应，故③选；④Na2S溶液滴入CuCl2溶液中反应生成CuS黑色沉淀，反应为复分解反应，与氧化还原反应无关，故④选；⑤H2O2具有氧化性，NH3具有还原性，氨水呈碱性，加入双氧水时发生氧化还原反应，溶液碱性减弱，所以红色逐渐变为无色，与氧化还原反应有关，故⑤不选；故D正确。3．【答案】B【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大，可以用向上排空气的方法收集，通过II中的饱和食盐水可以除去挥发的HCl，氯气与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH可吸收尾气，故B正确；C．浓硫酸与KI发生氧化还原反应生成I2，不能制备和干燥HI，故C错误；D．H2S具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B。4．【答案】A【详解】A．NO在酸性条件下会将Fe2+氧化为三价铁离子，故A符合题意；B．Fe3+与SCN-会络合，但不是氧化还原反应，故B不符合题意；C．Ba2+与CO生成沉淀，但不是氧化还原反应，故C不符合题意；D．HCO与OH-反应生成二氧化碳，但不是氧化还原反应，故D不符合题意；故选A。5．【答案】C【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2。故选C。6．【答案】A【详解】A．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠而腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO+H2O，A正确；B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨难电离，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，B错误；C．硝酸完全电离，则铜溶于浓硝酸中的离子方程式为：Cu+4H＋+2NO＝Cu2++2H2O+2NO2↑，C错误；D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体是氯气，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，D错误；答案选A。7．【答案】B【详解】A．水玻璃属于矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中的氧气的直接接触，可用作木材防火剂的原料，故A不选；B．SiO2是酸性氧化物，但是二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，故B可选；C．SiC属于共价化合物，碳原子和硅原子通过共价键连接，故C不选；D．玻璃的主要成分为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会使瓶口和瓶塞粘合在一起，不易打开，因此NaOH溶液通常盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，故D不选；故选B。8．【答案】D【详解】A．辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2-xSiO4)等均属于硅酸盐材料，故A不选；B．钾长石(KAlSi3O8)的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，故B不选；C．根据化合物中各元素化合价为零的原则：，解得n=2，所以Fe的化合价为+2价，故C不选；D．月球上有游离态铁是因为月球上无氧气，铁的活性不变，故选D；答案选D9．【答案】C【详解】①萃取...