下学期期中测试卷03高一化学·全解全析12345678910111213141516DDDCCCCBACCDBDAA1．【答案】D【详解】A．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不是因为具有漂白性，故A错误；B．SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，二者不反应，故B错误；C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，故C错误；D．SO2能与H2S反应生成S和水，反应中SO2作氧化剂，说明具有氧化性，故D正确。故选D。2．【答案】D【详解】A.反应中FeSO4发生氧化还原反应，其中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物，SO3中S化合价没有变化，故SO3既不是氧化产物又不是还原产物，A错误；B.根据反应式，每生成1mol的SO3，转移2mol电子。16gSO3的物质的量n==0.2mol，则转移电子为0.4mol，数目是0.4NA，B错误；C.没有溶液体积，无法计算，C错误；D.生成的气体中有SO3，进入溶液后与水反应生成H2SO4，与BaCl2反应可以得到BaSO4沉淀，D正确。故选D。3．【答案】D【分析】【详解】A.根据同周期元素原子半径变化规律知，Z原子半径最大，A项错误；B.溶于水呈碱性，、HCl溶于水呈酸性，B项错误；C.没有表明是最高价氧化物对应的水化物，如酸性，C项错误；D.丙为HCl，乙为，非金属性，则稳定性，D项正确；答案选D。4．【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，通入二氧化硫气体，则二氧化硫、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应得到硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．与A相似，亚硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应得到硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，即最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸得无色溶液，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。5．【答案】C【详解】A．Ba2+与能结合生成硫酸钡沉淀，故不能大量共存，A错误；B．、H+能氧化I-、Fe2+，故不能大量共存，B错误；C．使无色酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、、之间均不反应，故能大量共存，C正确；D．酸性溶液中，H+与CH3COO-能结合生成CH3COOH，故不能大量共存，D错误；故选C。6．【答案】C【详解】A．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸气，使其浓度减小，浓硝酸具有挥发性，在空气中敞口放置时浓度减小，但原理不同，A错误；B．SO2能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，二者原理不同，SO2的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，B错误；C．H2S和HI均具有强还原性，能被浓硫酸氧化，故均不能用浓硫酸干燥，故两种变化的实质相似，C正确；D．浓H2SO4与金属锌反应生成二氧化硫，S元素的化合价降低，表现氧化性，稀H2SO4与金属锌反应生成氢气，氢离子表现氧化性，D错误；故选C。7．【答案】C【详解】A．SO2与酸性KMnO4溶液发生的是氧化还原反应，溶液褪色是因为SO2的还原性，A错误；B．SO的检验应该是先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明样品溶液中一定含有SO。稀硝酸无法排除的干扰，故不能用，B错误；C．向溶液中加入强碱溶液加热，若产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH，C正确；D．溶液中加入盐酸后，产生了可使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明溶液中含有CO或SO，不能确定就是CO，D错误。故选C。8．【答案】B【详解】A．浓硫酸有强腐蚀性，但不和二氧化硅反应，不能用浓硫酸刻蚀石英，而二氧化硅与氢氟酸反应，应用氢氟酸的特征性质刻蚀石英制成艺术品，A项错误；B．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，铁粉具有还原性，可以防止食品被氧化，所以食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质，B项正确；C．二氧化硅具有良好的光学效应，可用于制作光导纤维，而不是晶体硅，C项错误；D．二氧...