下学期期末测试卷03高一化学·全解全析12345678910111213141516DBDCACCDBDDBABDB1．D【详解】A．实验室常用MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，工业上电解饱和食盐水获得氯气，A错误；B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应得到的是粗硅，不是纯硅，B错误；C．实验室常用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气，工业上常利用氮气与氢气高温、高压、催化剂条件下反应制备氨气，C错误；D．在硫酸工业的吸收塔中，用水吸收SO3，容易形成酸雾，造成吸收三氧化硫吸收的速率降低，因此工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫，D正确；故选D。2．B【详解】A．碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，故A错误；B．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，故B正确；C．反应前有单质碘参加，反应后又生成，碘单质是催化剂，HI是中间产物，故C错误；D．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D错误；故选B。3．D【详解】A．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故A正确；B．浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；C．氨气和氯化氢混合发生反应生成氯化铵固体而冒白烟，因此分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发，故C正确；D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，硫化钠有可能被氧化为二氧化硫，因此试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收可能生成的二氧化硫，故D错误；故选D。4．C【详解】A．碳酸氢钠应在小试管中，受热温度低可分解，图中试剂的位置应互换，可对比稳定性，故A错误；B．氯气也能和碘化钾反应置换出碘单质，不能说明溴的氧化性强于单质碘，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水，使晶体由蓝色变为白色，故C正确；D．NO能与氧气反应生成NO2，应该用排水法收集，故D错误；故选C。5．A【详解】A．向氯水中加入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，其离子方程式为：SO2+2H2O+Cl2=＋2Cl-+4H+，故A正确；B．金属钠和水反应生成氢氧化钠与氢气，该项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，在离子方程式中要保留化学式，其与稀硝酸反应的离子方程式为：＋2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，硅酸钠为可溶于水的盐，在离子方程式中要进行拆分，所以其离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO+H2O，故D错误；答案选A。6．C【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，据此解答。【详解】A．物质B可以循环利用，合成氨反应是可逆反应，因此是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，提高原料利用率，A正确；B．根据以上分析可知物质A是空气，其中的在吸收塔中氧化，使之能被水充分吸收生成硝酸，B正确；C．为提高原料价格更高的的转化率，可以及时分离氨气，氢气和氮气循环利用，空气中含有氧气等杂质，不应向合成塔通入过量的空气以提高氢气的转化率，C错误；D．硝酸的酸性强于碳酸，因此尾气中的氮氧化物可使用碱性的溶液吸收，另外氮氧化合物具有氧化性，可以使用将氮氧化物还原为，D正确；答案选C。7．C【详解】A．可逆反应不可能完全转化，所以0.lmolX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B．化学反应达到平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C．升高反应温度，正逆...