高一化学下学期期中专项复习综合检测卷02一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料【答案】B【详解】A．二氧化硅对光有很好的反射作用，是制造光导纤维的材料，A正确；B．二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，B错误；C．玻璃中含有二氧化硅，碱性溶液会和二氧化硅反应生成硅酸盐，所以装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，C正确；D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，D正确；综上所述答案为B。2．下列说法中正确的是A．不锈钢属于化合物B．浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应C．能使氯水褪色，是因为具有漂白性D．浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解【答案】D【详解】A．化合物是由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物，不锈钢是混合物，A错误；B．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，不是不反应，B错误；C．二氧化硫使氯水褪色是因为二氧化硫有还原性和氯气和水反应生成盐酸和硫酸，C错误；D．硝酸见光易分解，保存时应该用棕色试剂瓶，D正确；故选D。3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是A．浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化B．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性C．浓H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性D．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4【答案】C【详解】A．浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化，故A错误；B．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，在反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。因而在此反应中浓H2SO4表现的是难挥发性和酸性，故B错误；C．浓H2SO4和铜片加热反应时，铜与浓H2SO4在加热条件下发生反应，其方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中浓H2SO4为氧化剂，铜为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。因每反应的2mol浓H2SO4中，1mol作氧化剂，还有1mol起酸的作用(生成盐和水)，故C正确；D．浓H2SO4具有强氧化性，常温下与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4，这是金属的钝化现象。金属钝化现象是浓H2SO4与这些金属发生反应引起的，所以不能说常温下浓H2SO4与铁、铝不反应，故D错误；答案选C。4．溶液中常见离子的检验及结论正确的是A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SOD．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH【答案】D【详解】A．碘离子遇到淀粉不变色，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有碘单质，故A错误；B．碳酸银也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl-，应该加稀硝酸排除干扰离子，故B错误；C．溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰，先加盐酸，无白色沉淀产生，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO，故C错误；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH，故D正确；故选D。5．下列有关的说法正确的是A．已知CO2能与H2O反应生成H2CO3，则SO2能与H2O反应也生成H2SO3B．已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成C．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清D．已知Na2O2与CO2反应为：，则Na2O2与SO2反应也为：【答案】A【详解】A．CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，所以化学性质类似，CO2能与H2O反应生成H2CO3，则SO2能与H2O...