高一化学下学期期中专项复习综合检测卷02一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料2．下列说法中正确的是A．不锈钢属于化合物B．浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应C．能使氯水褪色，是因为具有漂白性D．浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是A．浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化B．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性C．浓H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性D．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO44．溶液中常见离子的检验及结论正确的是A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SOD．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH5．下列有关的说法正确的是A．已知CO2能与H2O反应生成H2CO3，则SO2能与H2O反应也生成H2SO3B．已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成C．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清D．已知Na2O2与CO2反应为：，则Na2O2与SO2反应也为：6．Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是A．干燥的Cl2无漂白性B．SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色C．混合后所得溶液的酸性强于混合前D．SO2有毒，不能用作食品添加剂7．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是A．d＞c＞a＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c8．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是选项陈述I陈述II判断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含Fe2+I对；II对；无BSO2具有还原性SO2通入溴水中，溴水褪色I对；II对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气I对；II错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I对；II对；有9．下列有关化学反应速率的说法，正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小10．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是A．过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑B．Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂C．过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化11．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量，数据如下：反应载气吸收液SO含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法正确的是A．SO2和NO2都属于酸性氧化物B．反应①中还原产物可能是HNO3C．产生SO的反应中NO2表现了氧化性D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备悬浊液：向溶液中加过量氨水B．制备胶体：向饱和溶液中滴加过量溶液C．验证是否具有氧化性：向溶液中滴加酸性溶液，观察紫红色是否褪去D．验证反应是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振荡，再滴加溶液，观察溶液是否变红13．为比较Fe3+和C...