2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）第四章物质结构元素周期律（A卷）（基础强化篇）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9B11C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④2.下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是3.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中·表示质子或核外电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数4.已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2－含有电子的物质的量为A.molB.molC.molD.mol5.下列有关碱金属的说法不正确的是A．均为第ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大6.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤7.下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：HNO3＞H2CO3B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO39.电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．非金属性：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－10.已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/(10－10m)0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m11.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高13.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是A．事物的性质总在不断地发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料14.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是A．NaOHB．CO2C．N2D．N2H415.下列过程没有发生化学键变化的是A．生石灰投入水中B．氯化氢气体通入水中C．冰融化成水D．高锰酸钾固体受热分解16.下列说法不正确的是A.干冰升华和液氧气化时,都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化为金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成17.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是A．6与16B．8与14C．10与19D．11与1718.下...