高一化学上学期第一次月考-（拔高A卷）班级___________姓名___________学号____________分数____________（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试范围：第一章物质及其变化难度：★★★★☆注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。题号123456789101112131415161718答案第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应【答案】A【解析】此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100nm。2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；②氢化物要求组成元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；③氧化物要求组成的元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；④硝酸属于酸，且其组成元素中有氧，所以属于含氧酸；⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸；⑥硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸；⑦每个硝酸分子最多能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；⑧硝酸为纯净物，组成元素不是一种，所以硝酸属于化合物；⑨硝酸属于纯净物；3．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A．X为酸、Y为碱B．X为碱性氧化物、Y为酸C．X为盐、Y为碱D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物【答案】D【解析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。故选D。4．某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是A．该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7mB．该胶体粒子带正电C．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉【答案】B【解析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，即10-9～10-7m，故A正确；B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，电泳时，该胶体向阳极移动，故B错误；C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，故C正确；D、该胶体遇BaCl2溶液发生聚沉，该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，Fe（OH）3胶体的胶粒是带正电荷，可使该胶体发生聚沉，故D正确；5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()A．Fe3O4FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】A.铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，故A错误；B.过氧化氢分解生成的是氧气，和水，不能生成氢气，故B错误；C.由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，故C错误；D.铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，故D正确。6．下列电离方程式不正确的是()A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋ClB．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOD．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－答案A解析...