第一学期期中考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5S32Cu64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”【答案】C【解析】【详解】A.鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不选；B.曾青（溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，故B不选；C.钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D.HgS加热会分解生成S和Hg，属于氧化还原反应，故D不选。故答案选：C。2.下列关于物质分类正确的是A.混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物B.电解质：氯化氢、硫酸钡、水C.正盐：小苏打、纯碱、氯化钠D.碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠【答案】B【解析】【详解】A.冰醋酸化学式为CH3COOH是纯净物，冰、水的化学式均为H2O，为纯净物，故A错误；B.氯化氢、硫酸钡为化合物且在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，水为化合物，能够发生微弱电离，能够导电，属于极弱电解质，故B正确；C.小苏打的化学式为NaHCO3，可电离出H+为酸式盐，故C错误；D.只和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；过氧化钠和酸发生的是氧化还原反应不是碱性氧化物；氧化钙和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物；四氧化三铁和酸反应生成两种盐和水，不是碱性氧化物，故D错误。故答案选：B。3.下列叙述正确的是A.盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B.在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质C.氯化钠溶液在通电的条件下发生电离D.氨水能导电，所以氨气是电解质【答案】B【解析】【详解】A．盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故A错误；B．在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，故B正确；C．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，故C错误；D．氨水能导电，是因为氨水中的一水合氨发生电离产生自由移动的阴阳离子，一水合氨是电解质，氨气自身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故D错误；答案选B。4.下列有关胶体的说法正确的是A.其分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na+的直径小B.能产生丁达尔效应C.其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜D.将FeCl3饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体【答案】B【解析】【详解】A．根据分散系中分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，且分散质粒子直径的大小关系为：浊液＞胶体＞溶液，则胶体中分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na+的直径大，故A错误；B．能产生丁达尔效应是胶体的特性，故B正确；C．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故C错误；D．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，故D错误；答案选B。5.下列各组离子混合，最终一定有白色沉淀生成的是A.Cu2+、Na+、、OH-B.Ca2+、H+、、C.、Mg2+、、D.Na+、Ag+、Cl-、H+【答案】D【解析】【详解】A.Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，A不符合题意；B.Ca2+与CO反应能生成CaCO3白色沉淀，但H＋能将沉淀溶解，该组离子混合不一定会生成沉淀，B不符合题意；C.该组离子可以大量共存，混合后不会生成沉淀，C不符合题意；D.Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，且该沉淀不与其他离子反应，D符合题意；答案选D。6.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2OC.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH+2H++=BaSO4+2H2OD.向NaHCO3溶液中加入NaOH：+OH=CO2+H2O【答案】C【解析】【详解】A.该离子方程式电荷未配平，正确的应为CuFe3...