第二章海水中的重要元素——钠和氯章末单元测试题榆次一中李金虎一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息。为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入()A．过氧化钠B．碳酸钠C．氢氧化钠D．氧气瓶2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火3．节日里燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体4．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收5．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA6．利用太阳能分解水制氢，若分解0.02mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量7．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2=====2O3，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A．1.3g·L－1B．1.5g·L－1C．1.7g·L－1D．2.0g·L－18．下列有关离子方程式书写不正确的是()A．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．“84”消毒液中加白醋生成HClO：H＋＋ClO－===HClO9．在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是()10．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③11．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是()A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO312．下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色13．下列说法中，错误的是()A．磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L14．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合液中...