第四章第二节第1课时元素性质的周期性变化规律测试题榆次一中李金虎一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．下列说法正确的是()A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱2．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱3．根据元素周期律，由下列事实进行推测，其中推测不合理的是()选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(该元素位于第六周期第ⅡA族)与冷水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应4．居室装修用的石材放射性的监测常用Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是()A．一个Ra原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族C．RaCO3不能与盐酸反应D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物5．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第二周期ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤6．第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第ⅡA族元素预言可能正确的是()①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A．①②③B．③⑤C．②④D．①②③④⑤7．下列叙述中正确的是()A．进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱B．根据非金属性：F>Cl，可以推测沸点：HF>HClC．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明C的非金属性比Cl强D．若已知H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，则说明S的非金属性比C强8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．Cl与Cl得电子能力相同9．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r:r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n:n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)10．下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是()A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素B．ⅠA族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强11．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三个电子层，A、C的最低价阴离子分别为A2−和C−，B2+和C−具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．A元素的最高正价不可能是+6价B．原子半径：B＞A＞CC．离子半径：B2+＞C−＞A2−D．氧化性：C＜A12．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是()A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为＋2、＋3、＋4C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小14．运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D...