第一单元物质及其变化第二节离子反应（二）一、基础巩固1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A．H++NH3•H2O═NH4++H2OB．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：Ag++Cl﹣═AgC1↓D．向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O。5．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A．AB．BC．CD．D6．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（）A．K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣C．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣7．NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：（1）写出NaHCO3在水溶液中电离的方程式：。（2）NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的。（3）①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：。②写出NaHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式：。二、拓展提升8．按要求写出有关反应的化学方程式（1）Cu与浓硫酸反应。（2）氨的催化氧化反应。（3）碳和浓硝酸的反应。（4）实验室制取氨的反应。（5）过量的铁和稀硝酸的反应。9．FeCl3是中学实验室常用的试剂。（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：。（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是（填字母）。A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B．加热煮沸氯化铁饱和溶液C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是：。（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：①写出生成A的离子方程式：。②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是；如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？。10．根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）实验现象离子方程式1．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解2．制备氢氧化铁胶体的化学方程式3．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色4．Fe3O4溶于稀硝酸5．氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。6．澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白色沉淀。7．三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通CO2至刚开始出现沉淀。8．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液物质的量1：2混合9．FeI2与Cl2物质的量1：2反应10．Ba（OH）2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。11．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）﹣碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式12．温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），写出该反应的化学方程式13．湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。