第一单元物质及其变化第二节离子反应（一）一、基础巩固1．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．BaSO4B．SO2C．NaOHD．Cl2【答案】B。【解析】A、硫酸钡是盐，属于电解质，故A错误；B、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化硫不是电离的离子，所以二氧化硫不属于电解质，属于非电解质，故B正确；C、NaOH是碱，属于电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。2．既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．氯气B．二氧化硫C．酒精D．冰醋酸【答案】A。【解析】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；B．二氧化硫不能电离不能导电，属于非电解质，故B不选；C．酒精不能电离，属于非电解质，故C不选；D．冰醋酸在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质，故D不选；故选：A。3．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】B。【解析】A．强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、硝酸等共价化合物属于强电解质，故A错误；B．由于强电解质完全电离，则易溶性强电解质的稀溶液中不会存在溶质分子，故B正确；C．由于溶液导电性与导电离子浓度大小有关，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，故C错误；D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，则硫酸钡属于强电解质，故D错误；故选：B。4．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A．澄清石灰水中通入CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液【答案】B。【解析】A、少量CO2和氢氧化钙发生离子反应生成碳酸钙沉淀，不符合题意，故A不选；B、NaHCO3和NaOH发生离子反应生成碳酸钠和水，不产生沉淀，符合题意，故B选；C、Na2CO3和NaOH不反应，不符合题意，故C不选；D、氯化钠和硝酸银发生离子反应生成氯化银沉淀，不符合题意，故D不选；故选：B。5．下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量⑤向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入CO2至过量A．①③B．①②⑤C．①③⑤⑥D．①②⑥【答案】C。【解析】①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应中生成沉淀，碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故①选；②偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不能消失，故②不选；③AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，先反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀又溶解，故③选；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，沉淀不能溶解，故④不选；⑤因Fe（OH）3胶体加入稀盐酸有聚沉现象，产生沉淀，而后HCl与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，故⑤选；⑥CO2与Ca（ClO）2溶液反应，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故⑥选；故选：C。6．下列方程式正确的是（）A．NaHS的电离：NaHS═H++S2﹣+Na+B．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．HF的电离：HF+H2O═H3O++F﹣D．（NH4）2SO4的电离：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣【答案】D。【解析】A．NaHS电离出钠离子和硫氢根离子，正确的离子方程式为：NaHS＝Na++HS﹣，故A错误；B．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故B错误；C．HF为弱电解质，不能完全电离，故电离方程式为HF+H2O⇌H3O++F﹣，故C错误；D．硫酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故D正确；故选：D。7．根据题设的条件判断离子共存情况。A：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B：H+、Cl﹣、CO32﹣、Na+C：H+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣D：CH3COO﹣、H+、Na+、SO42﹣E：Al3+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣F：NH4+、Na+、S2﹣、ClO﹣（1）因生成沉淀而不能共存的...