第二单元海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物（二）一、基础巩固1．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．高温下SiO2与C反应得到高纯硅B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C．氯水在光照条件下生成O2D．S在O2中燃烧生成SO3【答案】C【解析】A．高温下SiO2与C反应得到粗硅，故A错误；B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故B错误；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氧气和氯化氢，故C正确；D．硫在氧气中燃烧生成产物为二氧化硫，故D错误；故选：C。2．金属跟氯气反应，不能直接制得的是（）A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化镁D．氯化钾【答案】B【解析】A．Cu与氯气反应生成氯化铜，故A不选；B．Fe与氯气反应生成FeCl3，不能生成氯化亚铁，故B选；C．Mg与氯气反应生成MgCl2，故C不选；D．K与氯气反应生成氯化钾，故D不选；故选：B。3．下列说法正确的是（）A．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存B．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应C．硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀D．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3【答案】B【解析】A．Cu与氯气反应生成氯化铜，故A不选；B．Fe与氯气反应生成FeCl3，不能生成氯化亚铁，故B选；C．Mg与氯气反应生成MgCl2，故C不选；D．K与氯气反应生成氯化钾，故D不选；故选：B。4．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．常温下铁在冷的浓硫酸中会钝化，所以常温下铁与浓硫酸不反应B．稀Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液相互滴加的现象相同，而氨水与FeCl3溶液相互滴加现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．工业上常用石灰乳和氯气来制备漂白粉，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2【答案】D【解析】A．常温下，Fe和冷的浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，不是Fe和浓硫酸不反应，故A错误；B．稀Na2CO3溶液滴加稀H2SO4溶液时反应方程式2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O，稀H2SO4溶液滴加稀Na2CO3溶液时离子反应方程式为CO32﹣+H+＝HCO3﹣，所以现象不同；氨水和氯化铁溶液相互滴加时立即生成红褐色沉淀，所以现象相同，故B错误；C．非金属能置换金属单质，如H2+CuOCu+H2O，故C错误；D．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，故D正确；故选：D。5．下列不是黄绿色的是（）A．氯化氢B．氯水C．液氯D．氯气【答案】D【解析】A．常温下，Fe和冷的浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，不是Fe和浓硫酸不反应，故A错误；B．稀Na2CO3溶液滴加稀H2SO4溶液时反应方程式2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O，稀H2SO4溶液滴加稀Na2CO3溶液时离子反应方程式为CO32﹣+H+＝HCO3﹣，所以现象不同；氨水和氯化铁溶液相互滴加时立即生成红褐色沉淀，所以现象相同，故B错误；C．非金属能置换金属单质，如H2+CuOCu+H2O，故C错误；D．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，故D正确；故选：D。6．实验室中利用如图所示装置制取少量漂白粉，下列说法正确的是（）A．装置A中可用长颈漏斗代替分液漏斗B．装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶有利于提高漂白粉的纯度C．装置B的消石灰可用Ca（OH）2悬浊液代替，有利于反应物之间充分反应D．将装置C中的NaOH溶液换成澄清石灰水有利于降低实验成本【答案】B【解析】A．装置A制备氯气，需要加热而且浓盐酸易挥发，所以不能用长颈漏斗代替分液漏斗，故A错误；B．浓盐酸易挥发，从A出来的气体含有氯气和氯化氢、水蒸气，装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，减少氯化钙的生成，有利于提高漂白粉的纯度，故B正确；C．装置B盛放固体干燥剂，不适用于盛放液体试剂或者悬浊液，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，溶液中含有氢氧根离子浓度较低，造成尾气吸收不充分，故D错误；故选：B。7．（1）...