第四单元物质结构和元素周期律第2课元素周期律（二）一、基础巩固1．下列物质中含有离子键的是（）A．H2OB．CaOC．HClD．NH3【答案】B【解析】A．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故A错误；B．CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键，故B正确；C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故C错误；D．NH3分子中只存在共价键，故D错误；故选：B。2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的比例模型：C．氯化氢的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：【答案】A【解析】A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子的结构示意图为：，故A正确；B．该模型为乙烯的球棍模型，乙烯分子中含有碳碳双键，所有原子共平面，碳原子半径大于氢原子，其比例模型为，故B错误；C．氯化氢是共价化合物，所以其电子式为，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D错误；故选：A。3．下列说法正确的是（）①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg2+的半径小于N3﹣的半径⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键A．①②⑤B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥【答案】C【解析】①NH4Cl只由非金属元素组成，但是由阴阳离子构成的，所以是离子化合物，故①不正确；②只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，不含离子键，故②正确；③离子化合物NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故③正确；④金属与非金属原子间也可能形成共价键，如AlCl3，故④不正确；⑤Mg2+与N3﹣电子层结构相同，Mg的核电荷数大于N，离子半径Mg2+小于N3﹣，故⑤正确；⑥H2O比H2S稳定，是因为共价键键能前者大于后者，⑥不正确；综合以上分析，只有②③⑤正确，故选：C。4．下列表示正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B．比例模型表示CH4分子或CCl4分子C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．硅的分子式：Si【答案】A【解析】A．离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣，与中子数无关，故A正确；B．比例模型为：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半径比C原子半径大，比例模型为，故B错误；C．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯正确的结构简式为CH2＝CH2，故C错误；D．硅单质由硅原子通过共价键以空间网状结构形成的原子晶体，Si为原子符号，表示化学式，无分子存在，故D错误；故选：A。5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：[H：]﹣Ca2+[：H]﹣B．Cl‒的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：UD．H2O2的电子式：【答案】A【解析】A．CaH2为离子化合物，由Ca2+和H﹣构成，电子式为[H：]﹣Ca2+[：H]﹣，故A正确；B．Cl﹣质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故B错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子，质量数为92+146＝238，原子符号为92238U，故C错误；D．过氧化氢属于共价化合物，H2O2的电子式为，故D错误；故选：A。6．下列判断正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化B．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2﹣、B﹣、C+、D3+，原子序数的大小关系为：D＞C＞B＞AC．NaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同D．CCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都满足8电子结构【答案】B【解析】A．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A错误；B．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，相同电子层结构的四种短周期元素离子A2﹣、B﹣、C+、D3+，核电荷数D＞C＞B＞A，则原子序数的大小关系为D＞C＞B＞A，故B正确；C..NaClO、NaNO3、Na2O2中除了含有离子键，还分别含有极性键、非极性键，H2SO4只含共价键，故C错误；D．PCl5中的P原子最外层电子数为：...