第四单元物质结构和元素周期律第2课元素周期律（一）一、基础巩固1．研究表明26Al可以衰变为26Mg．能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，用导线连接，构成原电池【答案】C【解析】A．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故A错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能证明金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液变红，说明镁失电子能力强，故C正确；D．较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，故D错误。故选：C。2．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（）A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2SB．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子C．Cl2能与水反应而S不与水反应D．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体【答案】D【解析】A．氢化物中H原子个数与非金属性原子最外层电子数有关，与非金属性的强弱无关，故A错误；B．非金属性越强，则原子得电子能力越强，而与最外层电子多少无关，故B错误；C．能否与水反应不能确定非金属性的强弱，如氧气、S都不能与水反应，但非金属性O大于S，故C错误；D．由氯气与H2S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，故D正确。故选：D。3．下列下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）A．离子半径：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞H2S【答案】D【解析】A．同主族元素的离子，自上而下半径增大，所以Br﹣＞Cl﹣＞F﹣，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则酸性强弱为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．金属性K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D．非金属性N＞S＞P，非金属性越强对应氢化物越稳定，则稳定性强弱为：NH3＞H2S＞PH3，故D错误；故选：D。4．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：I2＞Br2＞Cl2；②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④酸性：HI＞HCl＞HBr＞HF；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥【答案】B【解析】①单质形成的晶体为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点：I2＞Br2＞Cl2，故①错误；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故②错误；③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正确；④同主族行上到下，非金属性减弱，对应氢化物酸性：HI＞HCl＞HBr＞HF，故④正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故⑥正确。故选：B。5．下列说法不正确的是（）A．离子半径（r）：r（Na+）＜r（O2﹣）B．若存在简单阴离子X﹣，则X一定属于第ⅦA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素【答案】B【解析】A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：r（Na+）＜r（O2﹣），故A正确；B．氢负离子有1个电子层，核外电子数为2，离子结构示意图为，X属于第ⅠA族元素，故B错误；C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的弱，故C正确；D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，故D正确；故选：B。6．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如表为元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（）WXYZA．X的简单氢化物为强酸B．Z的氧化物对应水化物的...