第四单元物质结构和元素周期律第3课化学键（一）一、基础巩固1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4和N2互为同位素D．N4比N2更稳定【答案】B【解析】A、N4是单质，而不是化合物，故A错误；B、相同原子形成的共价键为非极性共价键，所以N4分子中存在非极性键，故B正确；C、同位素是原子之间，而N4和N2是氮元素的两种不同的单质，两者互为同素异形体，故C错误；D、N4转变为N2并释放出大量能量，则N4的能量高于N2，则N2比N4更稳定，故D错误；故选：B。2．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示（●N〇O）。下列说法不正确的是（）A．NO属于极性分子B．O2含有非极性共价键C．过程②释放能量，过程③吸收能量D．标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023【答案】C【解析】A．NO为极性键结合，属于极性分子，故A正确；B．氧气中两个氧原子共用1对电子，且电子对不发生偏移，属于非极性共价键，故B正确；C．过程②是断裂化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，故C错误；D．依据方程式：2NON2+O2，生成1mol氮气转移4mol电子，则生成5.6LN2转移电子数为×4×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故D正确；故选：C。3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（）A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电，属于非电解质C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D．水分子间作用力大，所以加热很难分解【答案】C【解析】A．H2O含有极性键，不含非极性键，故A错误；B．纯水几乎不导电，属于弱电解质，故B错误；C．水是极性分子正电中心和负电中心不重合，分子一端带正电，一端带负电，当用带有静电的玻璃棒接近水流时，带相反电荷的一端会产生静电吸引，使水流发生偏转，故C正确；D．水分子中的氢氧键的键能比较大，所以加热很难分解，故D错误；故选：C。4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．干冰晶体中，一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有6个B．沸点：干冰＜冰；密度：干冰＜冰C．每转移0.4×6.02×1023个电子，消耗2.24LO2D．HCHO和H2O形成分子间氢键是HCHO易溶于水的重要原因【答案】D【解析】A、干冰晶体中，经顶点上的CO2分子为例，每个CO2分子周围距离最近的CO2分子分布在结经过这个顶点的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故A错误；B、冰分子间含有氢键，干冰分子之间只存在范德华力，氢键比范德华力强，故晶体的沸点：冰＞干冰，水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，所以密度：干冰＞冰，故B错误；C、未指明标准状况，无法计算气体体积，故C错误；D、氧元素电负性很强，甲醛中氧元素与水可以形成氢键，所以HCHO易溶于水，故D正确；故选：D。5．下列说法正确的是（）A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．冰的密度比水小，与水分子内的共价键有关C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用【答案】C【解析】A．氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故A错误；B．冰中氢键较多，具有各向异性，体积较大，则密度较小，冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关，故B错误；C．水中含有氢键，属于分子间作用力但比一般的分子间作用力强，导致水的沸点较高，故C正确；D．化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，包含引力和斥力，故D错误。故选：C。6．下列现象与氢键无关的是（）A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶C．冰的密度比液态水的密度小D．NH3分子加热难分解【答案】D【解析】A、氨气和磷化氢的结构相似，但氨气分子...