第四单元物质结构和元素周期律第3课化学键（二）一、基础巩固1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4和N2互为同位素D．N4比N2更稳定2．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示（●N〇O）。下列说法不正确的是（）A．NO属于极性分子B．O2含有非极性共价键C．过程②释放能量，过程③吸收能量D．标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×10233．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（）A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电，属于非电解质C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D．水分子间作用力大，所以加热很难分解4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．干冰晶体中，一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有6个B．沸点：干冰＜冰；密度：干冰＜冰C．每转移0.4×6.02×1023个电子，消耗2.24LO2D．HCHO和H2O形成分子间氢键是HCHO易溶于水的重要原因5．下列说法正确的是（）A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．冰的密度比水小，与水分子内的共价键有关C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用6．下列现象与氢键无关的是（）A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶C．冰的密度比液态水的密度小D．NH3分子加热难分解7．根据要求回答下列问题。①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧Al（1）只含有离子键的是（填序号，下同）（2）含有共价键的离子化合物是，其中含有非极性共价键的物质的电子式为。（3）属于共价化合物的是。（4）熔融状态下能导电的化合物是。（5）熔融状态下和固态时都能导电的物质是。（6）电子式表示H2O的形成过程：。二、拓展提升8．（1）已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键；②极性共价键；③非极性共价键④氢键；⑤分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断（填序号）A．硫酸氢钠溶于水；B．氢氧化钠溶于水；C．冰熔化。（2）用电子式表示MgBr2的形成过程：。（3）下列物质各原子都达8e﹣稳定结构的是（填序号）A．CH4B．CS2C．PCl5D．PH3E．N2F．HCl（4）向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：。9．（1）比较给出H+的能力的相对强弱：H2CO3H2O（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明CO32﹣和C6H5O﹣结合H+能力的相对强弱。（2）Ca（CN）2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca（CN）2的电子式。（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是。10．按要求回答下面问题。（1）N2电子式、结构式。（2）CO2电子式、结构式。（3）Cl2电子式、结构式。（4）CH4电子式。（5）H3O+电子式。（6）F﹣电子式。（7）CaCl2电子式。