第四单元物质结构和元素周期律第3课化学键（一）一、基础巩固1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．原子量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化【答案】C【解析】由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，由原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化，故选：C。2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量递增，量变引起质变C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化【答案】A【解析】结构决定性质，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子核外电子层排布的周期性变化导致：元素的原子半径呈周期性变化、元素的化合价呈周期性变化、金属性和非金属性呈周期性变化，周期表编排不是依据相对原子质量，因此元素周期律与相对原子质量没有必然联系，因此元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。故选：A。3．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg（OH）2难溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是（）A．Sr（OH）2溶解于水B．SrSO4易溶于水C．BaSO4不溶于水D．Ba（OH）2比Ca（OH）2更易溶于水【答案】B【解析】由题给信息已知：①Mg（OH）2难溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水，可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的氢氧化物的溶解度逐渐增大，对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，则Sr（OH）2溶解于水、SrSO4难溶于水、BaSO4不溶于水，Ba（OH）2比Ca（OH）2易溶于水。故选：B。4．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是（）A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应【答案】C【解析】A、同主族，从上到下原子半径依次增大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl，故A正确；B、元素的非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性Se＜O＜F，故氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢，故B正确；C、SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO3和水，故C错误；D、SeO2中Se化合价为+4价，处于中间价态，则既可发生氧化反应，又可发生还原反应，故D正确。故选：C。5．锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（）A．最高化合价为+2B．原子半径比钠的大C．单质与水的反应比钠更剧烈D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱【答案】D【解析】A．主族元素最高正化合价数值与其最外层电子数相等，Li最外层电子数为1，所以其最高化合价为+1，故A错误；B．同一主族元素原子半径随着原子序数增大而减小，Li、Na位于同一主族且原子序数Na＞Li，所以Li原子半径比Na小，故B错误；C．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性Na＞Li，所以Na与水反应比Li和水反应剧烈，故C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Li，所以Li最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱，故D正确；故选：D。6．关于As及同主族元素，下列说法中正确的是（）A．As是第三周期ⅤA族元素B．元素的主要正化合价为+3、+5C．气态氢化物的还原性：NH3＞PH3＞AsH3D．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低【答案】B【解析】A．As是33号元素，核外电子层数4个，最外层电子数5个，位于周期表的第四周期，第ⅤA族元素，故A错误；B．As是33号元素，为第ⅤA族元素，最外层电子数5，元素的主要正化合价为+3、+5，故B正确；C．同主族非金属气态氢化物的还原性依次增强，气态氢化物的还原性：NH3＜PH3＜＞AsH3，故C错误；D．同主族元素的单质从上到下，非金属单质氧化性逐渐减弱，熔点升高，金属元素的单质还原性增强，熔点逐渐降低，如第...