第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（三）一、基础巩固1．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为1mo/LB．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体质量为3.84克C．98%浓硫酸和等体积水混合后，质量分数大于49%D．50mL0.1mo/LNaCl溶液和25mL0.1mol/LMgCl2溶液的Cl﹣浓度相同2．将等物质的量钠、过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠加入到足量且等量的水中，形成溶液质量分数分别为X、Y、Z、W，下列关系正确的是（）A．X＜W＜Y＜ZB．W＜X＜Y＜ZC．W＜X＜Y＝ZD．W＜X＜Y＜Z3．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．20mL0.5mol/L的KClO3溶液D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液4．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线B．溶解搅拌时有液体飞溅C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．（1）配制500mL浓度为0.2mol•L1﹣NaOH溶液，需称取NaOH固体g．然后再加入适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到中，定容，摇匀。（2）在实验（1）中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度（填“大于“小于”或“等于”下同）0.2mol•L1﹣。（3）在实验（1）中，转移NaOH溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度0.2mol•L1﹣。6．根据所学知识，回答下列问题：（1）将12.5gCuSO4•5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为mol•L1﹣。（2）氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V（HCl）：V（H2）：V（NH3）：V（CH4）＝。（3）配制100mL1.00mol•L1﹣H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g•cm3﹣，溶质质量分数为98%）的体积为（精确到0.1）mL。（4）反应2K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为mol。7.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/LH2SO4溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号）。仪器C的名称是。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取220mL溶液（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将0.1mol/L。（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL、25mL、50mL规格的量筒，应选用mL的最好。（5）如果定容正确的操作是。（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式。二、拓展提升8.配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图1：（1）现需要94mL0.10mol•L1﹣Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A～F正确的实验次序为（填字母）。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称。（2）步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为。（3）用Na2CO3•10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图2示（填a或b）位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏（填“大”或“小”或“无影响”）。9．某化学实验小组需要1mol•L1﹣的CuSO4溶液90mL，现用CuSO4•5H2O晶体来配制，请回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体g。（2）配制过程中，不需要的仪器是（填字母，下同）。A．药匙B．量筒C．烧杯D．玻璃棒E．蒸发皿完成实验还缺少的玻璃仪器。（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是。A．CuSO4•5H2O已失去部分结晶水B．定容时仰视容量...