小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第09讲水的电离溶液的酸碱性与pH模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理模块三重点难点必掌握模块四核心考点精准练模块五小试牛刀过关测1．认识水的电离平衡，了解水的离子积常数；能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。2．认识溶液的酸碱性与pH的关系，学会计算溶液的pH。3．能正确测定溶液的pH，了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。一．水的电离水分子电离过程：可知：纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H＋和OH－。水是一种极弱的电解质。1．电离方程式：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。2．电离常数K电离＝____。3．特点：极难电离，常温下—1L水只有1×10－7mol电离是可逆过程—电离出—c(H＋)＝c(OH－)是—吸热过程二．水的离子积常数1．含义电离前后水的物质的量可看作常数，K电离•c（H2O）=c(H＋)•c(OH－)，其中K电离与c（H2O）的积仍为常小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW。2．表达式KW=c(H＋)•c(OH－)KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。3．影响因素t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5（1）25℃时，KW=1×10－14。不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于稀的电解质水溶液。（2）水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，KW增大。（水的电离是吸热过程。)4．适用范围KW不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于稀的电解质水溶液。二．溶液的酸碱性与pH1．溶液呈酸碱性的本质溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液的酸碱性本质25℃c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)酸性溶液c(H＋)＞c(OH－)＞10－7mol·L－1中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1碱性溶液c(H＋)＜c(OH－)＜10－7mol·L－1①任何电解质溶液中，H＋与OH－总是共存，但不能大量共存。②水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等。③溶液的酸、碱性主要在于c(H＋)与c(OH－)的相对大小。2．溶液酸碱性的一种表示——pH（1）pH计算公式：pH＝－lg_c(H＋)。（2）溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系意义pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液适用范围1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－13．溶液酸碱性的测定方法pH试纸测定操作使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com类别广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸pH计测量pH计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为0～144．溶液酸碱性的另外一种表示——pOHpOH①＝－lgc(OH－)常温下：②pH＋pOH＝14使用①pH试纸测溶液的pH时，试纸不能用蒸馏水润湿，否则会把溶液进行稀释，记录数据时只能是整数。若测具有漂白性的溶液②(如氯水)的pH不能用pH试纸，改用pH计。4．酸碱稀释时pH变化的规律稀释前pH稀释100倍后pH无限稀释HCl2pH＝4pH接近7，小于7CH3COOH2pH＜4NaOH12pH＝10pH接近7，大于7NH3·H2O12pH＞10三．水电离出的c(H＋)与c(OH—)的计算（1）对于酸溶液，通常溶液的c(H＋)等于酸电离的c(H＋)，水电离出的c(OH—)(水)＝c(H＋)(水)＝。（2）对于碱溶液，通常溶液的c(OH—)等于碱电离的c(OH—)，水电离出的c(H＋)(水)＝c(OH—)(水)＝。一．影响水电离的因素条件改变平衡移动溶液中的水电离的溶液的酸碱性Kwc(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)促进水的电离升高温度向右增大增大增大增大中性变大加钠向右减小增大增大增大碱性不变电解NaCl向右减小增大增大增大碱性不变电解CuSO4向右增...