小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第17讲元素周期律1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。一、元素性质的周期性变化规律1．性质变化规律①原子核外电子排布随着_____________，元素原子的最外层电子排布呈现1～8的周期性变化(第一周期除外)②原子半径随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_____________周期性变化③元素主要化合价随着原子序数的递增，元素的化合价呈_____________，即同周期：最高正价：_____________(O、F无正价)，负价：_____________④元素金属性同一周期，从左到右，_____________⑤元素非金属性同一周期，从左到右，_____________【归纳总结】元素金属性和非金属性变化规律的理论解释同一周期元素，电子层数相同，从左到右，_____________，越容易_____________，非金属性_____________。2.元素金属性强弱的判断(1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子_____________程度，越_____________电子，金属性越强。(2)金属单质和水或非氧化性酸反应_____________，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的_____________，金属性越强。3.元素非金属性强弱的判断(1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子_____________程度，越_____________，非金属性越强。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)单质_____________与氢气化合，生成的氢化物_____________，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的_____________，说明其非金属性越强。4.元素周期律(1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而_____________的变化。(2)元素的性质包括：_____________等。(3)元素周期律实质是_____________的必然结果。二、同周期元素金属性和非金属性的变化规律1．Na、Mg、Al的比较NaMgAl变化规律(同周期：左→右)单质与水(或酸)反应与冷水_____________反应，生成H2与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，生成H2；与酸反应____，生成H2与酸反应____，生成H2从水或酸中置换H2能力逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH____碱Mg(OH)2____碱Al(OH)3____氢氧化物最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱2．Si、P、S、Cl的比较SiPSCl变化规律(同周期：左→右)单质与氢气反应的条件高温较高温度加热____或____与H2化合能力逐渐增强气态氢化物的热稳定性SiH4____PH3____H2S____HCl____氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H2SiO3____酸H3PO4____酸H2SO4____酸HClO4强酸(比H2SO4____)最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强3．结论：随着原子序数的递增，同周期主族元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐____，呈现周期性的变化。理论解释：在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com次____，原子半径逐渐____，失电子能力逐渐____，得电子能力逐渐____，因此元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。4．元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现____变化的规律。(2)实质：元素周期律是____发生周期性变化的必然结果。【知识拓展】(1)元素的性质包括：原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金属性等。(2)物质的性质包括：物理性质(颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔沸点、导电性、延展性等)和化学性质(氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等)。【归纳总结】同周期元素原子结构和元素性质变化规律内容同周期从左到右(0族除外)原子结构电子层数相同，最外层电子数1个→7个(第一周期除外)，原子半径逐渐减小元素性质原子得失电子能力___________，得电子能力增强金属性和非金属性___________，非金属性增强单质性质___________，氧化性增强离子性质阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱主要化合价最高正价：＋1→＋7(O、F除外)最低负价：－4→－1非金属气态氢化物的形成与性质___________，稳定性增强，...