小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第18讲原子结构和元素周期表模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（5大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的推导。3.了解元素周期表的发展历程及元素周期表的结构。4.知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同。一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。(2)构成原子的粒子间的两个关系质量数①(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com质子数＝核电荷数＝②核外电子数。3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的C表示质子数为6、质量数为12的碳原子。(1)一个信息丰富的符号解读X(2)粒子中的电性关系分子或原子：质子数＝核外电子数①阳离子②Xn＋：质子数＝核外电子数＋n阴离子③Xn－：质子数＝核外电子数－n二、原子核外电子排布1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。如图为电子层模型示意图：(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高2.核外电子排布规律下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规律，回答相应的问题：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。(2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。(3)K层为最外层时最多能容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为8。(4)K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多能容纳的电子数为18。3．核外电子排布的表示方法原子结构示意图——(1)钠的原子结构示意图：(2)画出下列原子或离子的结构示意图。S①：，S2－：；②Ca：，Ca2＋：。4．常见的10e－和18e－微粒(1)10e－微粒单核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、NH、NH、H3O＋(2)18e－微粒单核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2【归纳总结】(1)从两个角度看核外电子排布规律(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为而不是。(3)通常把最外层有8个电子(最外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。三、元素周期表的编排原则与结构1．元素周期表的编排原则(1)原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编的序号。(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。(4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。2．元素周期表的结构元素周期表有7个横行，18个纵列。每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成第族Ⅷ)。(1)周期观察元素周期表，填写下表，并思考周期序数与原子核外电子层数之间的关系。周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1H～He212Li～Ne823Na～Ar834K～Kr1845Rb～Xe1856Cs～Rn3267Fr～Og(118号)327由此可知：周期序数＝电子层数①周期的分类②周期—(2)族周期表中族的特点和划分①特点主族元素的族序数＝最外层电子数分类主族...